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金屬活動性順序在工農業生產和科學研究中有重要應用．請回答下列問題：
（1）完成金屬活動性順序表：
K　Ca　Na　Mg______　Zn　Fe　Sn　Pb�。℉）　Cu　Hg______　Pt　Au
（2）實驗室提供了下列四種試劑，小剛用一種試劑就驗證了Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性是依次減弱的，則小剛所選用的試劑是______（用編號表示）；
①稀硫酸　　　 ②硫酸銅溶液　　　 ③氫氧化鈉溶液　　　 ④硫酸亞鐵溶液
其中能說明Fe比Cu活潑的實驗現象是______；
（3）現有兩種金屬，分別是金屬甲和金屬鐵．請用以下試劑檢驗它們的金屬活動性順序，應選用的是______（用編號表示）．
①溶質質量分數為5%的鹽酸；　 ②粉末10g金屬甲； ③10g鐵片； ④片狀5g金屬甲； ⑤片狀10g金屬甲．

解：（1）根據金屬活動性順序表可知所缺金屬為Al和Ag；
（2）驗證三種金屬鐵銅銀的活動性順序，鐵與酸反應，而銅、銀與酸不反應，所以不能用金屬與酸反應的方法，可用金屬與鹽反應，要比較三種金屬的活動性順序可用的方案有兩頭金屬中間鹽，中間金屬兩頭鹽，所以選用一種試劑可以選用硫酸銅溶液．鐵能置換出硫酸銅中的銅，而銀與硫酸銅溶液不反應．
（3）要比較金屬活動性順序必須控制變量唯一，鹽酸的濃度及金屬的形狀、質量要相同．
故答案為：（1）AL、Ag （2）②鐵的表面覆蓋一層紅色物質 （3）①③⑤
分析：（1）根據金屬活動性順序表解答
（2）根據驗證金屬活動性順序的方法解答
（3）根據變量唯一確定需控制的量．
點評：主要考查了金屬活動性順序的應用及應用，培養學生分析問題、解決問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍色．某同學取少量廢水，加入過量的鹽酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．過濾，所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份濾液中加入氫氧化鈉溶液，產生藍色沉淀．試回答：
（1）用化學式回答：加入過量的鹽酸，生成的白色沉淀是______；生成的藍色沉淀是______．
（2）廢水中一定含有的物質______（填編號）A．氯化物 B．硫酸鹽 C．硝酸鹽 D．碳酸鹽
（3）該同學設計了一個從廢水中除去重金屬離子的實驗方案

①金屬X為______，固體A中一定含有的物質為（寫化學式）______．
②B溶液中的溶質一定含有______（填序號字母）．
A．K2CO3　　B．Fe（NO3）2C．MgCl2D．Ba（NO3）2
③Ⅲ通空氣時的化學方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，由沉淀M獲得Fe3O4的過程中發生的反應為Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O，在第Ⅲ步中應控制“一定量空氣”的目的是______．
④第Ⅳ步反應的化學方程式為______．

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

美國科學家卡爾?克利特在真空條件下，成功制得鹽粒狀的“氮5”（化學式為N5），在制取“氮5”的實驗中，它曾發生了爆炸，摧毀了實驗室的設備．因此科學家認為，如果能讓這種物質保持穩定，它可以成為火箭和導彈的理想燃料．有關“氮5”的說法正確的是


  1. A.
    “氮5”的化學性質非常穩定
  2. B.
    每個N5分子由5個氮原子構成
  3. C.
    “氮5”是一種化合物
  4. D.
    真空條件下“氮5”是一種氣體

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

在H、C、O、S、Ca五種元素中，選擇適當元素，組成符合下列要求的物質，將化學式填在橫線上．
（1）可用作燃料的化合物______；　
（2）可用于金屬表面除銹的酸______；
（3）可作建筑材料的鹽______；
（4）可用來改良酸性土壤的是______．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

小華想測定Cu-Zn合金中銅的質量分數，小華取該合金的粉末32g，與足量硫酸充分反應后生成了0.4g氣體．求出該合金中銅的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

鎂合金的強度高、機械性能好．這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機、火箭的重要材料，從而獲得“國防金屬”的美譽．海水提鎂是國際上的主要趨勢，工業流程圖如下；

其步驟為：
Ⅰ．將海邊大量存在的貝殼（主要成分為CaCO3）煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳
Ⅱ．將石灰乳加入到海水反應池中，經過沉降、過濾得到Mg（OH）2沉淀
Ⅲ．在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸中和得到MgCl2溶液，再經蒸發結晶得到MgCl2?6H2O
Ⅳ．將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2
V．電解熔融的無水MgCl2可得到Mg
（1）請根據上述步驟回答問題：
①寫出步驟Ⅰ、Ⅲ的有關化學方程式：
Ⅰ．貝殼煅燒成生石灰______
Ⅲ．Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸中和______
②步驟Ⅰ～Ⅴ中有分解反應的是（填寫步驟序號）：______
③步驟Ⅲ中的蒸發是利用風吹日曬來完成的，而在實驗室中進行蒸發操作需要的主要儀器有______、______、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺、坩堝鉗等．
④上述海水提鎂的流程中，采取了哪些措施來降低成本、減少污染的？請寫出其中一點：
______
（2）回答下列問題；
①右圖為鎂元素的某種粒子結構示意圖，該圖表示（填序號）______．
A、分子B、原子C、陽離子D、陰離子
②鎂原子在化學反應中容易失去電子，鎂是一種（填“活潑”或“不活潑”）______金屬，除了能與氧氣反應，還可以與氮氣，二氧化碳等反應．
（3）為測定約含鎂30%的鎂鋁合金（不含其它元素）中鎂的質量分數．
①第一小組設計下列實驗方案：稱量ag鎂鋁合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．

討論一：欲計算鎂的質量分數，該實驗中還需測定的一種數據是______．
討論二：若用空氣代替O2進行實驗，對測定結果______（填“有”或“無”）影響．
②第二小組設計下列實驗方案：稱取bg鎂鋁合金，與足量的稀鹽酸完全反應．
欲計算鎂的質量分數，該實驗中還需測定的一種數據是______．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

如圖是甲乙兩種固體物質的溶解度曲線．據圖回答：
（1）B點的含義是______．
（2）在20℃時要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的一種方法是______；
（3）當甲中含有少量乙時，可采用______的方法提純甲．
（4）t2℃時，將50g甲物質放入盛有100g水的燒杯中，所得溶液的溶質質量分數為______；
（5）若將t1℃時甲的飽和溶液升溫到t2℃時（不考慮水蒸發），溶液中變化的是______（填字母）
A．溶劑的質量　B．溶液的質量 C．溶質質量分數 D．溶解度
（6）判斷甲溶液在A點時處于______狀態．
（7）t2℃時，溶解6g甲物質，至少需要______ g水．
（8）t2℃時，在燒杯中分別盛有等質量的甲、乙兩種溶質的飽和溶液，從t2℃降溫到t1℃時，對燒杯中剩余溶液描述正確的是______．
Ⅰ．溶質的質量分數：甲＞乙Ⅱ．析出固體的質量：甲＞乙　
Ⅲ．甲是飽和溶液，乙是不飽和溶液Ⅳ．溶劑的質量：甲=乙．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

維生素C（簡稱Vc，又名抗壞血酸），易溶于水，易被氧化．人體缺乏Vc可能引發多種疾病．水果和蔬菜中含有豐富的Vc．某研究性學習小組對它探究如下：
探究一：檢驗三種飲品中Vc含量的順序．
[查閱資料]Vc能和高錳酸鉀反應，使紫色的高錳酸鉀溶液褪色．
[設計方案]在三支試管中各盛2mL等濃度高錳酸鉀稀溶液，分別逐滴滴加果味飲料、蘋果汁和梨汁，邊滴邊振蕩，直至高錳酸鉀溶液褪色時，記下所用滴數．
[實驗數據]
試管編號ABC
飲　 品果味飲料蘋果汁梨汁
滴加的滴數401020
[實驗結論]分析數據可知，三種飲品中Vc含量由高到低的順序是________．（填編號）
探究二：某同學聯想到黃瓜等蔬菜中含有豐富的Vc，放置時間長短是否對Vc的含量產生影響，展開探究：蔬菜放置時間的長短對其Vc含量是否有影響．
[設計方案]請你用新鮮的黃瓜和放置一周的黃瓜、高錳酸鉀稀溶液和必要的儀器設計實驗方案：________．
[實驗結論]按上述方案實驗，根據________這一實驗結果，分析得出蔬菜放置時間的長短對其Vc的含量有影響．
[實驗反思]化學實驗需要控制變量，下列情況會影響到測定結果的是________．
A．試管的大小不同　　　　　　　 B． 沒有用同一規格膠頭滴管滴加
C． 每次實驗所用的黃瓜汁顏色不同
[思維拓展]某同學查找了Vc相關資料得知：Vc能溶于水，在加熱或堿性環境中易被氧化而破壞，由此該同學繼續以下探究：取2片Vc藥片溶于水，滴入紫色石蕊溶液變紅色，說明VC的溶液顯酸性；加熱該溶液至沸騰，紅色溶液逐漸變成紫色，說明________，那么在烹調新鮮蔬菜時要減少VC的損失，應采取的措施之一是：________．

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

右圖為元素周期表第三周期的局部。據此判斷下列說法中正確的是


  1. A.
    硅元素的原子序數為l4
  2. B.
    鎂元素的相對原子質量為12
  3. C.
    1個鋁原子的質量是26．98g
  4. D.
    它們都屬于金屬元素

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