Question

【題目】（6分）（1）帕拉米韋氯化鈉注射液是治療H7N9亞型禽流感的有效藥物之一，帕拉米韋的化學式是C15H28NxO4。求：

①帕拉米韋中氫元素與氧元素的質量比是 （填最簡比），

②帕拉米韋的相對分子質量為328，則氮元素的質量分數是 （精確到0.1%)。

（2）用“侯氏聯合制堿法”制得的純堿（Na2CO3）常含有少量的NaCl。為測定某純堿樣品中Na2CO3的含量，小明稱取該純堿樣品5.5g，充分溶解于水中，再分別滴加稀鹽酸至反應不在產生氣體，產生氣體的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示。

發生的化學反應方程式是：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑，求：

①生成二氧化碳的質量m是 g.

②該純堿樣品中Na2CO3的質量分數。(精確到0.1%)

Answer 1

【答案】（1）①7:16 ②17.1%

（2）①2.2 ②94.6%

【解析】

試題分析：帕拉米韋中氫元素與氧元素的質量比=28:16×4=7:16；帕拉米韋的相對分子質量為=12×15+28+14×X+16×4=328，則X=4則氮元素的質量分數是=14×4／328×100%= 17.1%；根據信息看出25克鹽酸溶液反應完產生二氧化碳的質量是1.1克，則50克鹽酸的溶液反應完后生成的二氧化碳的質量為2.2克。設：純堿樣品中Na2CO3的質量為x

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

106 44

x 2.2g

106:44=x:2.2g

x =5.3g

純堿樣品中Na2CO3的質量分數=5.3g/5.5g×100%=96.4%