Question

【題目】市場上有許多便宜的“黃金”飾品出售，實際上它們不是黃金，而是銅鋅合金，因其具有較好的機械性能和光澤度，所以常被做成飾品，現取20g該合金樣品，投入到150g某濃度的稀硫酸中，恰好完全反應，測得剩余物的總質量為169.6g．計算：
（1）產生氫氣的質量為g
（2）反應后溶液中溶質的質量分數是多少？（計算結果保留到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）0.4
（2）解：設參加反應的鋅的質量為x，生成的硫酸鋅的質量為y

Zn+H2SO4═	ZnSO4+	H2↑
65	161	2
x	y	0.4g

解得：x=13g y=32.2g

反應后溶液中溶質的質量分數是 ×100%≈19.8%

答：反應后溶液中溶質的質量分數是19.8%．

【解析】解：（1）由質量守恒定律可知生成的氫氣的質量為：20g+150g﹣169.6g=0.4g

所以答案是：（1）0.4；

【考點精析】認真審題，首先需要了解根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)．