Question

【題目】有一包CuSO4與Na2SO4組成的混合物16.8克，溶于63克水中，然后加入一定量10%的NaOH溶液，恰好完全反應，過濾出9.8克沉淀．求：
①原混合物中CuSO4的質量？
②加入的NaOH溶液中含有NaOH的質量？
③反應后溶液中溶質質量分數？

Answer 1

【答案】解：設硫酸銅的質量為x，氫氧化鈉的質量為y，生成的硫酸鈉的質量為z
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 　　 80 　　 98 　　142
x 　　　 y 　　9.8g 　　z

x=16g，y=8g，z=14.2g
氫氧化鈉溶液的質量為： =80g，
反應后溶液中溶質質量為：16.8g﹣16g+14.2g=15g，
反應后溶液中溶質質量分數： =10%，
答：①原混合物中CuSO4的質量為16g；②加入的NaOH溶液中含有NaOH的質量為8g；③反應后溶液中溶質質量分數為10%．
【解析】反應后所得溶液中的溶質為反應生成的和原混合物中存在的．
【考點精析】掌握根據化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．