Question

（2008?長春）下列方案合理的是（　�。�

A、制備NaOH溶液：將飽和的Na₂CO₃溶液與適量的石灰水混合后過濾

B、檢驗碳酸根離子：將要檢驗的物質與稀鹽酸混合，觀察是否產生氣泡

C、鑒別H₂、CH₄、CO三種氣體：分別將燃著的木條伸入集氣瓶內，觀察現象

D、驗證質量守恒定律：選用NH₄Cl溶液與NaOH溶液，比較反應前后溶液的總質量

Answer 1

分析：A、飽和的Na₂CO₃溶液與適量的石灰水混合，反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，一種可溶、一種不溶易于分離；
B、將要檢驗的物質與稀鹽酸混合，產生的氣泡不一定是碳酸根，如亞硫酸根也會產生氣體；
C、分別將燃著的木條伸入盛有H₂、CH₄、CO的集氣瓶中，三種氣體都能燃燒，且火焰顏色相近；
D、NH₄Cl溶液與NaOH溶液反應，有氣體生成，所以反應前后溶液的總質量不會相同．

解答：解：A、制備NaOH溶液將飽和的Na₂CO₃溶液與適量的石灰水混合后過濾，方案合理；
B、檢驗碳酸根離子：將要檢驗的物質與稀鹽酸混合，觀察是否產生氣泡，方案不合理，因為產生的氣泡不一定是碳酸根，如亞硫酸根也會產生氣體；
C、鑒別H₂、CH₄、CO三種氣體：分別將燃著的木條伸入集氣瓶內，觀察現象，方案不合理，因為三種氣體燃燒火焰顏色相近；
D、驗證質量守恒定律選用NH₄Cl溶液與NaOH溶液，比較反應前后溶液的總質量，方案不合理，有氣體生成，所以反應前后“溶液”的總質量不會相同．
故選A．

點評：本題主要考查物質的鑒別、推斷，掌握質量守恒定律及其應用，了解常見氣體的檢驗方法．