Question

19．學習了酸、堿、鹽的知識后，小華同學做了如圖甲和圖乙的兩個實驗．
（1）甲實驗恰好反應完全時，溶液中新生成的溶質是CaCl₂（填化學式）；
（2）取乙反應后的溶液100克，滴加溶質質量分數為26.5%的Na₂CO₃溶液，如圖丙所示，溶液pH的變化如圖丁所示．求：
①與CaCl₂反應的碳酸鈉溶液的質量為40；
②該100克溶液中，CaCl₂的質量分數為多少？

Answer 1

分析 （1）甲實驗是氫氧化鈣和鹽酸反應，生成氯化鈣和水；
（2）根據圖可以看出a-b是碳酸鈉和鹽酸反應，b-c是碳酸鈉和氯化鈣反應．進而計算．

解答 解：
（1）由于甲實驗是氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，所以恰好完全反應時，溶液中新生成的溶質為氯化鈣，其化學式為CaCl₂；（要求書寫的是新生成的溶質，否則就還含有酚酞）
（2）a-b是碳酸鈉和鹽酸反應，b-c是碳酸鈉和氯化鈣反應，所以可以確定和氯化鈣反應的碳酸鈉的溶液的質量為80g-40g=40g，所含溶質為40g×26.5%=10.6g
設含有的氯化鈣的質量為x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           111
10.6g           x
$\frac{106}{111}$=$\frac{10.6g}{x}$
x=11.1g
該100克溶液中，CaCl₂的質量分數為$\frac{11.1g}{100g}$×100%=11.1%
答：
（1）甲實驗恰好反應完全時，溶液中新生成的溶質是 CaCl₂；
（2）①與CaCl₂反應的碳酸鈉溶液的質量為 40；
②該100克溶液中，CaCl₂的質量分數為11.1%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．