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（3分）黃銅的主要成分是銅鋅合金，將10g黃銅與足量稀硫酸反應，生成0.1g氫氣，求該黃銅中銅的質量分數。
67.5%

試題分析：根據化學反應：Zn + H2SO4 ="==" ZnSO4 + H2↑中Zn 與H2的質量關系65:2，可計算出黃銅中Zn 的質量，進而可以求出黃銅中銅的質量分數
解：設Zn 的質量為x
Zn + H2SO4 ="==" ZnSO4 + H2↑
2
X                    0.1g
65：2=x：0.1g      x=3.25g
所以黃銅中銅的質量分數=（10g-3.25g）/10g×100%=67.5%
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

圖示法是一種很好的學習方法，小冰、小城、小美三位同學在學習了氧化反應和化合反應后，想用兩個圓的位置關系來表示兩種反應的關系，請你分析比較：______同學的關系最合理，你判斷的理由是______．
小冰的圖示小城的圖示小美的圖示

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

配平下列化學方程式：
（1）______FeS2+______O2
高溫
.
______Fe2O3+______SO2
（2）______C2H4+______O2═______CO2+______H2O
（3）______Al+______H2SO4═______Al2（SO4）3+______H2↑
（4）______CO+______Fe2O3
△
.
______Fe+______CO2．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

守恒思想在以下的化學計算中的應用正確的是
A．14g碳與32g氧氣反應，由質量守恒推出生成的二氧化碳的質量為46g
B．蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，由元素守恒推出蠟燭由碳、氫、氧元素組成
C．50 mL98％的硫酸用50 mL水稀釋，由溶質守恒推出稀硫酸的溶質質量分數為49%
D．電解水生成H2、O2分子數比為2：l，由原子守恒推出水中H、O原子數比為2：1

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，某同學想了解其變質情況，設計了實驗，實驗過程如下：
實驗一：取少量樣品于試管中，滴加適量稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，說明氫氧化鈉已變質，變質的原因是_____________________（用化學方程式表示）。
實驗二：
通過實驗二，能進一步推算出氫氧化鈉變質的程度。請列式計算實驗二中16.0樣品中各成分的質量。
結論：16.0 g樣品中已變質的氫氧化鈉的質量是_______g。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

為測定部分變質的氫氧化鈉樣品中變質的氫氧化鈉的質量，某同學取該樣品l3.3g于燒杯中，用滴管向其中慢慢滴加質量分數為7．3％的稀鹽酸，當滴加稀鹽酸lO0g，溶液中開始產生氣泡，繼續向其中滴加稀鹽酸50g，恰好不再產生氣泡，由此可知該樣品中變質的氫氧化鈉的質量是(    )
A．0．4gB．0．8gC．8gD．4g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉容器內有如下反應，反應前后測得各物質的質量如下表所示：
物質
M
N
P
Q
反應前的質量/g
40
4
3.6
4.8
反應后的質量/g
待測[
13
12.6
10.8
下列說法正確的是                                                     （    ）
A．該反應為化合反應                 B．反應生成的P和Q的質量比為2︰3
C．待測值為16                       D．N和P的相對分子質量之比為1︰1

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

日常生活中的許多做法都蘊含化學知識的運用。其中，運用不正確的是
A．低溫冷藏有助于減緩食品腐敗
B．保鮮膜可保持水果水分、隔離空氣，延長保質期
C．烹調綠葉蔬菜燜爛煮透，營養更加豐富
D．食用堿可消除面粉發酵產生的酸味

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）某純堿樣品中含有一定量的食鹽，為測定其中氯化鈉的含量，化學小組的同學將某純堿樣品12.3g放入燒杯中，逐滴加入75g稀鹽酸，恰好完全反應，待不再產生氣泡時，得到84g的食鹽溶液。計算原混合物中氯化鈉的質量分數（CO2的溶解忽略不計）。

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