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【題目】請用化學方程式表示下列原理。

（1）用錫焊接鋼板時，焊接處要滴加稀鹽酸除銹，其原理方程式：_________； 然后必須用水把殘留的酸液沖洗干凈的原因是_____（文字表述）。

（2）檢驗氫氧化鈉是否變質的化學反應方程式_____。

【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 殘余的稀鹽酸會腐蝕鋼板和鐵繼續反應，生產氯化亞鐵和氫氣；

【解析】

（1）稀鹽酸和鐵銹的主要成分氧化鐵反應生成氯化鐵和水化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，殘余的稀鹽酸要沖洗干凈否則會腐蝕鋼板和鐵繼續反應，生產氯化亞鐵和氫氣，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；殘余的稀鹽酸會腐蝕鋼板和鐵繼續反應，生產氯化亞鐵和氫氣；

（2）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，造成氫氧化鈉變質，碳酸鈉可以和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，加入氯化鈣生成白色沉淀說明氫氧化鈉變質化學方程式為；

故填：；

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請結合如圖所示的裝置圖回答下列問題：

（1）若用圖一裝置制取氧氣，加熱后當______時開始收集氧氣，若用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，其反應的化學方程式為______．

（2）圖二實驗可得出燃燒的條件是______，為了得出正確的結論，小明認為必須保證濾紙片和乒乓球碎片的形狀和大小相同，那么你認為酒精燈加熱銅片的時侯也也要注意的事項是______．

（3）圖三所示的實驗目的是______．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】20℃時，將不同質量的NaCl晶體分別加入100g水中，充分溶解后所得溶液質量與加入NaCl晶體質量的對應關系如表：

組別

物質質量

A

B

C

D

E

NaCl晶體質量/g

5

15

20

30

40

所得溶液質量/g

105

115

x

130

136

請回答下列問題：

(1)A組的溶液為____(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)C組X的值為____。

(3)如圖為NaCl的溶解度曲線圖，圖上a點縱坐標的值為____。

(4)某學校實驗室配置1000g10%的NaCl溶液，需要濃度為15%的NaC溶液____ mL。(已知15%NaCl溶液的密度為1.2g/cm3。計算結果保留一位小數)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】2018年12月26日，北京交通大學一實驗室在進行垃圾滲濾液污水處理實驗時發生爆炸。這次爆炸事件再次敲響實驗室安全警鐘。下列實驗室安全措施不正確

A.酒精燈不慎碰倒燃燒起來，立即用濕抹布蓋滅

B.制取蒸餾水時，應加入幾粒沸石 （或碎瓷片）

C.給試管中的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的

D.易燃易爆物品不能與其他物質混存，必須隔離貯存

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法中正確的是

A.t1℃時，可以得到 30%的乙的飽和溶液

B.t2℃時，80g 甲的飽和溶液降低溫度到 t1℃，析出 30g 晶體

C.乙中含有甲可用降溫結晶的方法提純乙

D.t2℃時，等質量的兩種物質的飽和溶液，降溫到 t1℃時，甲溶液中溶劑質量一定小于乙溶液中溶劑質量

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像能正確反映實驗操作的是

A. 電解水

B. 向一定量稀硫酸中不斷加入氫氧化鋇溶液

C. 向兩份等質量、相同質量分數的稀硫酸中，分別不斷加入鎂粉和鋅粉

D. 用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某固體可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一種或幾種組成，現實驗如下：

試回答：

（1）白色沉淀A的化學式為_____，無色氣體D的化學式為_____

（2）原固體中一定含有_____，一定不含有_____，可能含有_____．

（3）為檢驗上述可能含有的物質是否一定存在，某同學又設計了如下實驗方案：

①取少量固體溶于水，加入足量的Ba（NO3）2溶液，充分反應后，過濾；

②取濾液加入AgNO3溶液，觀察有無白色沉淀生成，由此得出結論．在上述某同學的實驗方案①中，加入足量的Ba（NO3）2溶液的目的是_____．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（　�。�

A.t1℃時，三種固體物質的溶解度關系為乙＞甲=丙

B.t2℃時，分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液，再降溫到t1℃，析出無水晶體的質量：甲<乙

C.將丙物質飽和溶液變為不飽和溶液，可采用升溫的方法

D.t2℃把40g甲固體溶于60g水可得到40%甲的溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組利用如圖所示裝置測量空氣中氧氣體積分數并取得成功。

【查閱資料】白磷在40℃能燃燒。

【提出問題】氧氣體積約占空氣總體積的多少？

【實驗準備】錐形瓶內空氣體積為230mL，注射器中水的體積為50mL，該裝置氣密性良好。

【實驗探究】裝入藥品，按圖所示連接好儀器，夾緊彈簧夾。先將錐形瓶底部放入熱水中，白磷很快被引燃，然后將錐形瓶從熱水中取出。

【現象分析】

(1)將錐形瓶底部放入熱水中，白磷被引燃，支持燃燒的氣體是__________，足量的白磷在錐形瓶中未能全部燃燒，說明瓶內剩余氣體_____________燃燒(填“支持”或“不支持”)。寫出白磷燃燒的化學方程式___________________。

(2)在整個實驗過程中，可觀察到氣球的變化是____________，出現此現象的原因是_______________________________。

(3)待白磷熄滅、錐形瓶冷卻到室溫后，打開彈簧夾，還可觀察到的現象是：①注射器中的水自動噴射出來，②當注射器中的水還剩約4mL時停止下流。導致這些現象發生的原因是：①________________________________；②____________________________。

【得出結論】氧氣約占空氣總體積的_____________。

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