Question

如圖為某品牌“葡萄糖酸鈣口服液”的部分說明．
請計算：（計算結果精確到0.01%）
（1）葡萄糖酸鈣的相對分子質量為

430

．
（2）每個葡萄糖酸鈣分子中原子個數比（C：H：O：Ca）為

12：22：14：1

．
（3）葡萄糖酸鈣中鈣元素的質量分數為

9.3%

．
（4）生長期青少年每天鈣的攝入量不得低于1200mg，某學生通過食品、乳制品等平均每日鈣攝入量已達828mg，若再用此口服液補充鈣攝入量的不足，他每天需要服用口服液

40

ml．

Answer 1

分析：（1）根據葡萄糖酸鈣的化學式（C₆H₁₁O₇）₂Ca，葡萄糖酸鈣的相對分子質量=（碳的相對原子質量×碳原子個數）+（氫的相對原子質量×氫原子個數）+（氧的相對原子質量×氧原子個數）+（鈣的相對原子質量×鈣原子個數）；
（2）根據葡萄糖酸鈣的化學式（C₆H₁₁O₇）₂Ca分析；
（3）葡萄糖酸鈣中鈣元素的質量分數為：

鈣的相對原子質量×鈣原子個數

葡萄糖酸鈣的相對分子質量

×100%；
（4）先根據已知條件，計算出鈣攝入量不足的數值，然后除以葡萄糖酸鈣中鈣元素的質量分數，計算出需補充葡萄糖酸鈣的質量，再除以100mg，計算出所需服用葡萄糖酸鈣口服液的體積．

解答：解：（1）根據葡萄糖酸鈣的化學式（C₆H₁₁O₇）₂Ca，葡萄糖酸鈣的相對分子質量=（12×6+11+16×7）×2+40=430；
（2）每個葡萄糖酸鈣分子中原子個數比（C：H：O：Ca）為：（6×2）：（11×2）：（7×2）：1=12：22：14：1；
（3）萄糖酸鈣中鈣元素的質量分數為：

40

430

×100%≈9.3%；
（4）他每天需要服用口服液體積為：（1200mg-828mg）÷9.3%÷100mg=40（mL）．
故答案為：（1）430；（2）12：22：14：1；（3）9.3%；（4）40．

點評：本題主要是根據標簽數據進行計算．涉及到相對分子質量、元素的質量分數和根據元素的質量分數計算所需物質質量的問題．解題時要注意格式．