【題目】根據下列實驗裝置示意圖，請回答下列問題：
寫出標號①的儀器名稱：① ；
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O2的化學方程式為 ；收集 O2的裝置可選擇 （填字母）。完全反應后的固體殘渣，通過以下四步實驗操作可回收得到較純凈的二氧化錳（殘渣中只有二氧化錳難于水）．正確操作的先后順序是 （填寫選項符號）。
a．烘干 b．溶解 c．過濾 d．洗滌
（3）在實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2的實驗裝置中，F裝置相對于B裝置具有的優點是 ；并寫出該反應的化學方程式 ；
（4）工業常需分離H2、CO2的混合氣體，某同學采用如下圖所示的裝置也能達到分離該混合氣體的目的。操作步驟如下：① （填操作），通入混合氣體，可收集到_____氣體。②然后________________（填操作），又可收集到另一種氣體，寫出產生另一種氣體的化學方程式 。
【答案】⑴ 長頸漏斗 ⑵2KClO3 
2KCl+3O2↑；C或D；bcda⑶ 可以控制反應的發生和停止；略；
⑷ 關閉活塞B，打開活塞A H2； 關閉活塞A，打開活塞B; Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
【解析】
試題分析：(2) 氯酸鉀和二氧化錳的混合物產生氯化鉀和氧氣，方程式為2KClO3 
2KCl+3O2↑，氧氣的密度大于空氣，且不易溶于水，可以用排水法和向上排空氣法即C或D；二氧化錳在反應中作為催化劑，正確操作的先后順序是bcda；（3）實驗室制CO2是用塊狀石灰石和稀鹽酸在常溫產生方程式為CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；F裝置相對于B裝置具有的優點是可以控制反應的發生和停止；（4）NaOH溶液能與CO2反應，H2不能，故關閉活塞B，打開活塞A，可以收集H2；然后關閉活塞A，打開活塞B，稀鹽酸與CO2與NaOH反應產生的Na2CO3反應產生CO2，方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
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【題目】下列做法可行的是
A．被火圍困可迅速從電梯撤離 B．濃硫酸沾手時用氫氧化鈉溶液中和
C．不用NaNO2代替食鹽用于烹調 D．夜晚煤氣泄漏開燈檢查
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【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．
（1）t2℃時，甲物質的溶解度為 ；
（2）分析t1℃時，將10g乙物質放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液．欲使t2℃時乙物質的飽和溶液變為不飽和溶液，可采取的方法 ．（任填一種方法）
（3）將t1℃時甲和乙的飽和溶液同時升高t2℃，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是 。
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【題目】某同學對探究分子性質的實驗（圖1）進行了改進。如圖2所示，試管丁、戊中各有一張每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的濾紙條，裝有適量濃氨水的小藥瓶固定在橡皮塞上，試管丁中小藥瓶上的瓶塞已塞緊，試管戊中的小藥瓶上無瓶塞。以下說法錯誤的是
A．圖2比圖1的實驗更環保、更節約
B．圖1和圖2的實驗均能證明分子在不斷的運動
C．濃鹽酸有揮發性，僅將濃氨水換成濃鹽酸也可達到實驗目的
D．若將戊浸入冰水中，濾紙條也會變紅
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【題目】過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。某興趣小組同學對其進行探究。
一、過氧化鈣的性質研究
（1）取少量過氧化鈣放入試管中，加足量水，產生無色氣泡，將帶火星的木條伸進試
管中，觀察到帶火星的木條 ，說明過氧化鈣與水反應有氧氣生成。
（2）分別取實驗（1）靜置后的上層清液少量于兩支試管中，向其中一支試管中滴入酚酞試液，發現溶液變成紅色，說明溶液呈 性；向另一支試管中通入二氧化碳，溶液變渾濁，說明過氧化鈣與水反應還有氫氧化鈣生成。
結論：過氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣和氧氣。
二、過氧化鈣的制備研究
實驗室用鈣鹽制備CaO2，其主要實驗裝置（圖1）和流程（圖2）如下：
（3）圖1試管中的物質是NH4Cl和Ca(OH)2，加熱時發生反應生成CaCl2、NH3 和H2O，
反應的化學方程式為 。
（4）“沉淀”時發生的反應為：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，需
要控制溫度在0℃左右，采用的操作是將反應容器放置在 中，反應溫度不能過高
的原因是：①防止氨水揮發；② 。
（5）“過濾”所得的副產品NH4Cl可做化肥中的 肥。檢驗“水洗”已經洗凈的方
法是：取最后一次洗滌液少量于試管中， 。
（6）加熱分解法是測定CaO2產品純度的常用方法之一（2CaO2 
2CaO+O2↑）。
右圖是實驗室測定產品中CaO2純度的裝置。實驗步驟：檢查裝置的氣密性→裝填藥品0.30g→調節量氣管和水準管兩邊水位相平→加熱至不再有氣體放出→冷卻至室溫，調節量氣管和水準管兩邊水位相平→讀數→再重復2次，取平均值，計算。（已知：該溫度和壓強下的O2密度為1.43g/L）
根據下表數據，計算CaO2產品純度（請寫出計算過程）。
若樣品質量用wg表示，反應前稱量藥品和小試管總質量為mg，反應后在空氣中冷卻，稱量藥品和小試管總質量為ng，則CaO2純度
，此方案測定結果偏小的原因可能是 。
[
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【題目】研究學習小組選擇“活性炭的吸附效果和哪些因素有關”的課題進行研究，以下是他們探究的過程：
提出假設：活性炭的吸附效果和活性炭的量有關
完成實驗：按下表進行實驗，取容積相同的集氣瓶（125ml），收集滿紅棕色的二氧化氮氣體，并進行編號，記錄顏色消失的時間。
實驗編號 | 活性炭純度 | 活性炭的用量（克） | 消失時間（秒） |
1 | 80% | 1.0 | 60 |
2 | 9.0 | 45 |
分析數據，得出結論
要完成本實驗，實驗標號2中活性炭的純度應該為
（1）該探究過程得出的結論是：
反思：
某品牌冰箱的除味劑主要成分是活性炭，其說明書中寫到“切勿靠近高溫”，原因是活性炭具
有： 寫出能反映該性質的化學方程式：
（3）活性炭的吸附效果還和那些因素有關？請你幫他們繼續探究（只要求提出假設和實驗方案）。
假設：
實驗方案：
（4）人們利用活性炭的吸附性還可以
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【題目】實驗室常用的制備氣體的裝置如下圖所示，請根據要求完成問題。
① 寫出儀器名稱：Ⅰ （1） ；Ⅱ （2） ；
② 用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取較干燥的氧氣可選擇的發生和收集裝置是 （3） （填裝置編號）；
③ 制取下列氣體可以用啟普發生器作為發生裝置的是（4） 。
a.雙氧水與二氧化錳粉末混合制取氧氣
b.實驗室制取二氧化碳
c.用鋅粒和稀硫酸制取氫氣
④ 要制取0.02mol氫氣，至少需要多少克鋅粒和足量稀硫酸反應？（請根據化學方程式列式計算） （5）
⑤ 從廢舊干電池中回收的MnO2含有C，為得到純凈的MnO2并測定MnO2的含量，取該混合物用下圖裝置進行實驗（夾持裝置已略去）。
Ⅰ.實驗中，用雙氧水與二氧化錳混合制取氧氣的化學方程式是 （6） ；為得到平穩的氧氣流選用的發生裝置是 （7） （選填A~G的裝置編號）。
Ⅱ.下列數據中可以用來計算樣品中MnO2的含量的是 （8）。（假設每步反應均完全且稱量準確）
a．反應前后氧氣發生裝置的質量 b．反應前后裝置Ⅰ中固體的質量
c．反應前后裝置Ⅱ中固體的質量 d．反應前后裝置Ⅲ中固體的質量
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【題目】水和溶液在生命活動和生產、生活中起著十分重要的作用。請回答下列問題：
① 在水的凈化過程中，常利用 （11） （填物質名稱）的吸附性除去水中異味。凈化過的水通入氯氣后輸送到每家每戶，其中通入氯氣的作用是 （12） 。
② 下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度數據（單位：g/100g水），請回答下列問題。
Ⅰ．表示溶解度的符號是 （13） ；表中“111”數字表示的含義是 （14） 。
Ⅱ．為測定Ｘ的值，取4份60℃的水各50克，分別進行實驗，并記錄數據如下表：
實驗編號 | 實驗1 | 實驗2 | 實驗3 | 實驗4 |
NaOH質量/g | 50 | 60 | 70 | 80 |
H2O質量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
溶液質量/g | 100 | 110 | 114.5 | 114.5 |
【實驗結果分析】實驗1所得溶液的質量分數為 （15） ；由實驗可知X的值為 （16） 。
Ⅲ．除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2，通過蒸發濃縮、 （17） ，然后過濾、洗滌、干燥得到NaOH固體。
Ⅳ．現有20℃時Ca(OH)2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢復到原來溫度得到的溶液（乙溶液），甲、乙溶液中溶質質量甲 （18） 乙（填“＞、＜、=”）。
Ⅴ．在20℃時，向盛有100g水的燒杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解變成不飽和溶液。下列說法中正確的是 （19） 。
A．溶液的質量可能不變 B．溶質的質量分數一定減小
C．溶液中溶質的質量一定增大 D．可以升溫到40℃以上
E．NaOH的溶解度一定變大 F．20℃時加入的水的質量＞23.4g
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組利用硫酸廠的燒渣（主要成分為：鐵的氧化物、少量FeS及SiO2），在實驗室制備堿式硫酸鐵[化學式為Fex(OH)y(SO4)z·nH2O]，主要流程如下：
（1）焙燒時產生的二氧化硫可用石灰乳吸收，發生反應的化學方程式為 ，該步驟中用石灰乳而不用澄清石灰水的原因是 。
（2）酸溶時加入的試劑a是 （填化學式），酸溶時發生反應的屬于 反應（填基本反應類型）。過濾后獲得的濾渣的主要成分是 。
（3）反應l中加雙氧水的目的是為了將溶液中的Fe2+氧化為 （填離子符號）。雙氧水作為該反應氧化劑的優點是 。
（4）流程中獲得堿式硫酸鐵[化學式為Fex(OH)y(SO4)z·nH2O]前省略的操作是 ﹑冷卻結晶﹑ 和低溫烘干。
（5）為確定堿式硫酸鐵的化學式，進行了如下實驗：
①稱取1.692 g堿式硫酸鐵樣品溶于足量的稀鹽酸中并充分混合；
②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反應后，經過濾、洗滌、干燥、稱重，得沉淀2.330 g。
③若向步驟②的濾液中加入過量的NaOH溶液，充分反應后，再將沉淀過濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體0.640g。則堿式硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z·nH2O]樣品中的y∶z的值為
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