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16．下列有關物質的檢驗、鑒別、分離、提純所用的試劑或方法錯誤的是（　�。�
選項實驗目的所用試劑或方法
A檢驗NH4NO3溶液和K2SO4溶液NaOH溶液
B除去生石灰中含有雜質石灰石稀鹽酸
C從H2O2溶液制氧氣的殘余物中分離出MnO2過濾
D區分失去標簽的濃硫酸和稀硫酸小木條
A．AB．BC．CD．D

分析 根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：A、硝酸銨能與氫氧化鈉混合產生有刺激性氣味的氣體，而硫酸鉀不能，現象不同，可以鑒別；
B、加稀鹽酸，與氧化鈣和碳酸鈣都反應，除去雜質的同時也除去了原本的物質，錯誤；
C、從H2O2溶液制氧氣的殘余物中分離出MnO2，可以采用過濾的方法，正確；
D、濃硫酸能使小木條碳化變黑，而稀硫酸不能，錯誤；
故選C．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．請結合下列實驗常用裝置，回答有關問題

（1）寫出有關標號儀器的名稱a長頸漏斗；
（2）實驗室制取CO2的方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，若要獲得干燥的二氧化碳，還應選用D裝置，并在該裝置中盛放濃硫酸（填寫試劑名稱）．如果用E裝置收集該氣體，則氣體從b端進入（填“b”或“c”）．
（3）實驗室若用塊狀固體和液體無需加熱制取氣體，可將B裝置改進為C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體），其改進后的優點是控制反應的發生與停止．
（4）工業上以氨氣為原料制備硝酸的過程如圖1：
某課外小組認真分析了工業制取硝酸的流程及反應原理，設計了如圖2的實驗裝置制備硝酸，試回答下列相關問題
①完成圖1工業上用氨氣制取NO的化學方程式：4NH3+5O2═4NO+6H2O；然后產生的NO被氧氣氧化成NO2；NO2和水反應生成硝酸和NO．
②連接號圖2裝置后，首先進行的操作是檢查裝置的氣密性．
③圖2中通入的氣體a是氧氣，其目的是提高NO2的轉化率．
④盛有Na2CO3溶液的燒杯作為尾氣處理裝置優點缺陷，某興趣小組把圖2右邊裝置改進成如圖3的裝置，這樣改進的優點是防止倒吸或者充分吸收有害氣體．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

7．赤鐵礦能用來煉鐵的主要成分是Fe2O3，其余都是雜質．某地產的赤鐵礦礦石含雜質20%，問5000噸赤鐵礦石能用于煉鐵的Fe2O3占多少噸？理論上可煉出含鐵98%的生鐵的質量是多少？（結果保留整數）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．學好科學有很多好方法．例如：
（1）分類方法．如圖1是對單質、化合物的分類．請用恰當的物質的化學式填空．

（2）對比方法．圖2是教材中探究燃燒條件的對比實驗．由此能得出的結論是燃燒需要溫度達到可燃物的著火點以及需要氧氣
（3）“學科思想”方法．
“結構$\stackrel{決定}{→}$性質$\stackrel{決定}{→}$用途”的思想．氧原子（核電荷數為8）的結構示意圖為，其結構決定了氧在反應中，容易得到電子，能與C、Mg、CH4等物質反應，從而決定了O2可用作助燃劑．
“具體→抽象”的思想．通過對鹽酸、硫酸性質的認識，抽象得出酸類物質的共性．酸共同的化學性質有能使石蕊試液變紅（只寫一點）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．2010年4月22日是第41個世界地球日．中國確定了“低碳生活”主題，那么下面不符合“低碳生活”的是（　　）
A．大量使用酒精、沼氣，既可解決能源緊張問題，也有利于減輕酸雨污染緩解溫室效應
B．在生產和生活中提倡使用節能技術和節能產品
C．植樹造林，嚴禁亂砍濫伐森林
D．提倡乘坐公共交通、騎自行車或步行的方式出行

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質，變質后溶液中的雜質化學式是Na2CO3．現向一定質量且部分變質的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩．如圖表示反應過程中溶液質量隨加入鹽酸質量的變化而變化的情況．那么，圖線BC段對應的實驗現象是有氣泡產生．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應中屬于中和反應的是（　�。�
A．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB．Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
C．3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓D．CaO+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

5．在上海世博園“低碳行動”展區展出了一系列高科技展項，其中包括我國自主創新的純電動汽車．電動自行車、小汽車等交通工具中都有為其提供電能的鉛蓄電池（又稱“電瓶”），它的優點是可以充電循環使用．電瓶的正極材料是二氧化鉛（PbO2），負極材料是金屬鉛（Pb），電瓶內所加液體是溶質質量分數為36%的稀硫酸，放電（為外界供電）時發生反應的化學方程式如下：
PbO2 （固）+2H2SO4+Pb=2PbSO4↓+2H2O
當放電時，反應物反應掉一定量后，就會導致電壓下降，不能正常使用，這時就必須及時充電．
（1）電瓶在放電時，化學能轉化為電能．
（2）假如某個電瓶中鉛的質量為1800克，內裝36%的稀硫酸1200克，當有310.5克的鉛參加反應時，需消耗稀硫酸中溶質多少克？此時電瓶中硫酸溶液溶質的質量分數是多少？（最后結果保留兩位小數）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．我們常聽到以下說法：①生理鹽水②高原缺氧③純堿作發酵粉④胃酸過多，請從H、C、O、Na、Cl中選擇合適的元素，書寫化學式：
（1）①中的“鹽”NaCl；  （2）②中的“氧”O2；
（3）③中的“純堿”Na2CO3；  （4）④中的“酸”HCl．

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