【題目】用下圖裝置測定空氣中氧氣的含量。集氣瓶的容積為350mL，瓶內預先裝入50mL水。量筒內水的讀數為100mL。
(1)紅磷燃燒的化學方程式為________。
(2)若紅磷量不足將導致的結果是_________。
(3)最終量筒內剩余46mL水，該實驗測得空氣中氧氣的體積分數為_______%。
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【題目】某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定樣品中氧化銅的含量，甲、乙、丙、丁四位同學用同一樣品分別進行實驗，測定的實驗數據如下表。請分析數據解答下列問題：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
所取固體樣品的質量 | 25 | 25 | 20 | 20 |
加入硫酸溶液質量 | 50 | 100 | 100 | 120 |
反應剩余固體質量 | 21 | 17 | 12 | 12 |
（1）四位同學中， 同學所取的硫酸溶液質量不足（從“甲”、“乙”、“丙” 或“丁”中選擇填寫）；
（2）混合物氧化銅的質量分數為？
（3）硫酸溶液中溶質的質量分數為？
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【題目】已知某工業廢水中含有大量FeSO4較多的CuSO4少量的Na2SO4以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。
（1）步驟1、步驟2、步驟3的主要操作是相同的，需用到的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有_____。
（2）步驟2中發生反應的化學方程式為_____。
（3）步驟3中發生反應的化學方程式為_____。
（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、烘干，過濾后濾液中還存在的金屬陽離子有_____。
（5）最后的固體單質是_____（填名稱）
（6）若測得某溶液中僅有鈉離子、鎂離子、硫酸根離子、氯離子這四種離子，已知鈉離子、鎂離子、氯離子個數之比為4：5：8，若鈉離子為4n個，則硫酸根離子的個數是_____。
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【題目】活性炭內部有許多微細孔隙，可用于脫色，脫色原理的微觀示意圖如圖。實驗小組對活性炭使有色物質褪色進行探究。
（猜想假設）有色物質的微粒被吸附在活性炭孔隙里，從而褪色。
（查閱資料）
i．品紅溶液、水果口味汽水、紅墨水等溶液中均含有有顏色的有機物。有機物是指含碳元素的化合物，但不包括碳的氧化物、碳酸和碳酸鹽。
ii．高錳酸鉀（KMnO4）為無機物，其水溶液為紫紅色。MnSO4可以與鉍酸鉀反應生成KMnO4。
（進行實驗）
將下列5種溶液，各取20 mL，依次倒入5個相同的自制活性炭凈水器中，如圖，放置相同時間，打開活塞，觀察溶液顏色，現象見下表。
實驗編號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
有色溶液 | 品紅溶液 | 橙味汽水 | 紅墨水 | 酸性KMnO4溶液 | CuSO4溶液 |
現象 | 紅色溶液褪為無色 | 橙黃色溶液褪為無色 | 紅色溶液褪為無色 | 紫紅色溶液 褪為無色 | 藍色溶液 無明顯變化 |
（結果討論）
（1）在上述實驗①~⑤中，活性炭更容易使有顏色的______（填“無機物”或“有機物”）褪色。
（2）若用紫色葡萄味汽水做上述實驗，可以觀察到的現象是______。
（3）已知品紅溶液中有色物質微粒直徑d約為1.0 nm，結合猜想推測品紅溶液褪色的原因：活性炭孔隙直徑D_____（填“≥”或“≤”）d，有色物質的微粒被吸附在活性炭孔隙里，從而褪色。
（深入探究）小組同學對酸性KMnO4溶液的褪色產生興趣并繼續探究。
（4）KMnO4是自身見光分解了嗎？有同學發現高錳酸鉀溶液盛放在棕色試劑瓶中，而棕色試劑瓶用于盛放見光易分解的化學藥品，由此猜測高錳酸鉀溶液可能在進行實驗④時由于見光分解而褪色。小康同學設計了合理的對照實驗證明這個猜測不成立。
實驗方案：取20 mL相同濃度的酸性KMnO4溶液，______，放置相同時間，溶液顏色無明顯變化。
（5）KMnO4是與活性炭發生反應了嗎？
老師查閱文獻：活性炭能與酸性KMnO4溶液發生反應，生成幾乎無色的MnSO4，從而使溶液褪色。小組同學設計實驗：取實驗④出水口的溶液于試管中，向其中加入試劑X。預設觀察無色溶液是否變為紫紅色。則試劑X是______。
（實驗反思）
（6）活性炭使有色物質褪色時發生的變化可能有______（填“物理”或“化學”或“物理和化學”）變化。
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【題目】請從A～D中任選三個作答，若均作答，按前三個給分。
序號 | 目的 | 操作 | 現象 | 結論 |
A | 鑒別氯化鈉和碳酸鈉 |
| 試管1中無明顯現象， 試管2中產生氣泡 | 試管1中固體為氯化鈉，試管2中固體為碳酸鈉 |
B | 比較銅、銀的金屬活動性 |
| _______ | 銅的金屬活動性比銀強 |
C | 探究水的組成 |
| 正極產生氣體能使帶火星木條復燃，負極產生氣體能燃燒，發出淡藍色火焰 | _______ |
D | ______ |
| 左側集氣瓶中溶液無明顯變化，右側集氣瓶中溶液變渾濁 | 呼出氣體中二氧化碳含量高于空氣 |
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【題目】氧氣的化學性質比較活潑，能與多種物質反應．下列對有關反應的描述正確的是（ �。�
A.在點燃的條件下，細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的三氧化二鐵
B.在點燃的條件下，硫在氧氣里燃燒，發出藍紫色火焰，生成無色無味的氣體
C.鐵、硫、甲烷在氧氣中的燃燒都是化合反應
D.物質與氧發生的反應屬于氧化反應，氧氣具有氧化性
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【題目】（10分）實驗室制取氧氣所需裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）寫出儀器名稱：b
（2）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，其反應的化學方程是 ．選用的發生裝置是 （填序號），實驗結束后裝置內得到的物質屬于 （填“純凈物”或“混合物”），此外還可以用 色的高錳酸鉀來制取氧氣，收集時若用C裝置，收集的最佳時機是 ．
（3）某興趣小組查閱資料知：氧化鐵也可以作雙氧水制取氧氣的催化劑，那么氧化鐵和二氧化錳這兩種物質哪一種更適合呢？他們在探究二氧化錳、氧化鐵對過氧化氫分解速率的影響時，他們在控制變量的問題上提出了不同的觀點，你認為正確的是 (可以多選)。
A．雙氧水的濃度一定相同 B．催化劑的質量一定相同
C．反應前雙氧水的溫度一定相同 D．反應容器的容積一定相同．
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【題目】碳酸鈉是重要的化工原料。呂布蘭、索爾維和侯德榜為它的工業化生產作出了巨大貢獻。
Ⅰ、呂布蘭法：1789年，法國醫生呂布蘭(N. Leblanc, 1742 -1806)以食鹽、濃硫酸、木炭和石灰石為原料，開創了規模化工業制取碳酸鈉的先河，具體流程如圖：
（1）在高溫條件下，②中發生兩步反應，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，該反應的化學方程式為____；
（2）③中”水浸”時通常需要攪拌，其目的是____；
（3）呂布蘭法有明顯不足，不斷有科學家進行改進，請寫出該法不足之處__（一處即可）。
II、索爾維法: 1892 年，比利時工程師索爾維發明氨堿法制碳酸鈉，又稱索爾維法。原理如下:
某興趣小組采用下列裝置模擬索爾維法制備碳酸氫鈉，進而制得碳酸鈉。實驗操作如下:
①關閉K1，打開K2，通入NH3，調節氣流速率，待其穩定后，打開K1通入CO2；
②三頸燒瓶內出現較多固體時，關閉K2停止通NH3，一段時間后，關閉 K1停止通CO2；
③將三頸燒瓶內的反應混合物過濾、洗滌、低溫干燥，并將所得固體置于敞口容器中加熱，記錄剩余固體質量。
加熱時間/min | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
剩余固體質量/g | 未記錄 | 15.3 | 13.7 | 11.9 | 10.6 | 10.6 |
請回答下列問題:
（4）三頸燒瓶上連接的長頸漏斗的主要作用是_______，有同學認為應該在長頸漏斗內放置一團蘸有酸液的棉花，理由是______；關閉K2停止通NH3后，還要繼續通CO2一段時間，其目的是_______；
（5）根據實驗記錄，計算t2時NaHCO3固體的分解率為______( 已分解的NaHCO3質量與加熱前原NaHCO3質量的比值)。
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【題目】分別向裝有等量的水的A、B、C燒杯中分別加入10g、20g、25g某種固體，充分溶解后，現象如圖一所示。
①三個燒杯中溶質質量分數最大的溶液_____（填“A”“B”或“C”）
②燒杯A、B、C中的溶液一定屬于飽和溶液的是_____（填“A”“B”或“C”）。
③圖二中能表示該固體溶解度曲線的是_____（填“甲”或“乙”）。
④由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對所得溶液的敘述正確的_____（填序號）。
A 甲、乙都是飽和溶液 B 所含溶劑質量：甲＜乙
C 溶液質量：甲＞乙 D 溶質質量分數：甲＞乙
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