有一包白色粉末,可能由碳酸鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅和氯化鋇中的一種或幾種組成.為了確定它的組成,某化學小組同學進行了如下探究活動:
提出假設:白色粉末由上述五種物質組成.
實驗探究:
步驟1:取少量白色粉末,加足量水溶解后過濾,得到白色沉淀和無色濾液.
步驟2:取少量由步驟1得到的白色沉淀,加入足量稀硝酸后,部分沉淀溶解,并有無色氣體產生.
獲得結論:
(1)原白色粉末中一定沒有______(寫化學式),說明假設不成立;
(2)步驟1得到的沉淀是______(寫化學式);
(3)白色粉末的組成可能是(寫化學式):______.
解:(1)把白色粉末溶解后得無色溶液,可知一定沒有硫酸銅,因為硫酸銅溶于水會使溶液變藍,故答案為:CuSO4
(2)步驟1中的白色固體可能是碳酸鈉和氯化鋇反應生成白色的碳酸鋇沉淀,也可能是硫酸鈉與氯化鋇反應后生成的硫酸鋇沉淀,但是硫酸鋇不溶于水而且不溶于酸,也可能是白色粉末中的碳酸鋇,而題目中的白色沉淀部分溶于稀鹽酸中,說明這種白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物,所以加入稀鹽酸后,碳酸鋇溶解,那么最后剩余的是硫酸鋇,故答案為:BaCO3、BaSO4
(3)由步驟1和步驟2可以分析出硫酸鈉、氯化鋇一定存在,硫酸銅一定不存在所以可能組合為:①Na2SO4 Na2CO3 BaCl2;②Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 BaCO3 ;③Na2SO4 BaCl2 BaCO3;故答案為:①Na2SO4 Na2CO3 BaCl2; ②Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 BaCO3 ;③Na2SO4 BaCl2 BaCO3.
分析:硫酸銅為白色固體,溶于水后其水溶液呈藍色,碳酸鈉能和氯化鋇反應生成白色的碳酸鋇沉淀,碳酸鋇能于酸反應生成氣體;氯化鋇和硫酸鈉可以反應生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀;要仔細分析每一實驗步驟的用意及實驗中所發生的化學反應,從而做出正確的判斷.
點評:本題主要考查鹽的性質,要求學生熟練的掌握鹽的水溶性,及兩種鹽之間的反應,并且知道無色的硫酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色.