Question

【題目】如圖A，向裝有稍過量鎂條的試管中加入適量的某稀鹽酸，反應立即進行．回答下列問題：
（1）反應的化學方程式：
（2）試管管口內壁有水珠出現說明該反應（填“吸收”或“放出”）熱量．
（3）該反應的反應速率v與反應時間t的關系如圖B所示． 從反應開始到t1時間段，反應速率變化的主要原因是；從t1到t2時間段，反應速率變化的主要原因鹽酸的溶質質量分數逐漸降低．

Answer 1

【答案】
（1）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
（2）放出
（3）反應放熱，溫度升高，加速反應的進行
【解析】解：（1）鎂能與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，故填：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；（2）試管管口內壁有水珠出現說明該反應是放熱反應，故填：放出；（3）從反應開始到t1時間段，反應速率變化的主要原因是反應放出熱量，促進了反應的進行，故填：反應放熱，溫度升高，加速反應的進行．
【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．