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老師請化學興趣小組的同學幫助他將失去標簽的碳酸鈉、稀鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯化鈣溶液鑒別出來．重新貼好標簽．為了區分這五種溶液，將試劑瓶編號為A，B，C，D，E，該小組同學進行了如下探究：
 
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
步驟一

B，C溶液呈現紅色
A，D，E溶液顏色無明顯變化
 B，C溶液顯　     　性
步驟二

 B，C溶液紅色均消失，
且C溶液中產生大量氣泡
 可確定B為
　     　溶液；A與C的反應通常
不用作實驗室制取氣體的
原因是
　                     　
步驟三
　
         
 E中無明顯現象，
D中的現象為
　               　
 確定E為氯化鈉溶液，
則D溶液與所加試劑發生反應的化學方程式為
　                            　
 

 
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
步驟一

B，C溶液呈現紅色
A，D，E溶液顏色無明顯變化
 B，C溶液顯　堿　性
步驟二

 B，C溶液紅色均消失，
且C溶液中產生大量氣泡
 可確定B為
　氫氧化鈉　溶液；A與C的反應通常
不用作實驗室制取氣體的
原因是
　反應速率太快　
步驟三
　C　
 E中無明顯現象，
D中的現象為
　產生白色沉淀　
 確定E為氯化鈉溶液，
則D溶液與所加試劑發生反應的化學方程式為
　CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl　
 

試題分析：步驟一：向溶液中滴加酚酞，B，C溶液呈現紅色，說明BC溶液呈堿性，是氫氧化鈉和碳酸鈉溶液；步驟二：向氫氧化鈉和碳酸鈉溶液中滴加A，B，C溶液紅色均消失，且C溶液中產生大量氣體，說明滴加的A溶液與BC能反應，據碳酸鹽遇酸生氣的特點，可知A是稀鹽酸，B是氫氧化鈉溶液，碳酸鈉和稀鹽酸反應速率太快，不利于收集，故不能用來收集二氧化碳；步驟三：DE分別是氯化鈉、氯化鈣，氯化鈉與ABC均不發生反應，氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，反應方程式是：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；故滴加碳酸鈉可將二者區分開；
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

鑒別下列物質所使用的方法或試劑，正確的是（   ）
A．氧化銅和木炭：看顏色B．鋁與鋁合金：比較硬度
C．硬水與軟水：加明礬D．：滴入紫色石蕊溶液

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組在實驗室發現了一瓶標簽受到腐蝕（如圖所示）的溶液，他們對此產生了興趣．

[提出問題]這瓶溶液究竟是什么？
經過詢問實驗老師平時的藥品保管得知，這瓶無色溶液應該是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的某一種．為了確定該藥品，他們首先進行了理論分析：
（1）小明根據標簽上的組成元素認為一定不可能是　                     　．
（2）小英提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉也不可能，你認為她的依據是　                             　．
[設計實驗]為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種，他們設計了如下實驗．
實驗操作
實驗現象
（1）取少量樣品于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液
出現白色沉淀
（2）靜置一段時間后，傾去上層清液，向沉淀中繼續滴加稀鹽酸
白色沉淀全部溶解，產生大量氣泡
 
[實驗結論]
（3）該瓶無色溶液是　 　．生成白色沉淀過程的化學方程式是　                           　．
[實驗反思]
（4）小強認為上述設計實驗還可簡化，仍能達到目的．小強的實驗操作是　                  　．
（5）經查閱資料得知上述五種鹽里碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶液呈堿性，其余三種鹽的溶液呈中性，請你再設計一種實驗方法，確定該溶液究竟是哪種鹽．簡述實驗操作和現象．
（6）[綜合計算]現取含有氯化鈉雜質的純堿樣品25g放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為66.2g（不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計）．試計算純堿樣品中雜質氯化鈉的質量分數．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

化學小組用如圖所示實驗探究鐵生銹的條件，其中A、B為敞口試管，C蓋有嚴密的橡膠塞．A和B下層都裝有煮沸過的蒸餾水，B的上層有植物油，C內是干燥的空氣．（每支試管中均放有相同的鐵釘）

（1）實驗前將蒸餾水煮沸的目的是　                        　．
（2）通過對比　     　（填序號，下同）兩個試管的現象說明鐵生銹必需有氧氣參加，通過對比　 　兩個試管中現象．說明鐵生銹必須有水參加．從而得出結論：鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結果．
（3）某同學想探究一下鐵釘在生銹過程中，蒸餾水中溶有NaCl，對生銹的影響，你幫他設計實驗，寫出實驗方案．
（4）為了保護金屬資源，除了防止金屬被銹蝕外，寫出一條措施　                       　．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學對“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽，與豆腐同食會引起結石”的說法產生了興趣．
探究一：菠菜里是否含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽？
①可溶的草酸鹽、碳酸鹽能與CaCl2溶液反應生成難溶于水的草酸鈣（CaC2O4）、碳酸鈣．
②醋酸（化學式用HAc表示）不與草酸鈣反應，但能與碳酸鈣反應生成可溶性鹽．
根據流程回答問題：
（1）操作①的名稱是　    　．
（2）加入足量CaCl2溶液的目的是　                                 　．
（3）已知氣體D能使澄清石灰水變渾濁，步驟③中發生反應的化學反應方程式為　             　
【實驗結論】菠菜里含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽．
探究二：不同溫度下，草酸鈣分解的產物是否相同？
已知下列事實：
①草酸鈣高溫完全分解得到兩種氣態氧化物和一種固態氧化物．
②12.8g的草酸鈣分解過程中溫度與剩余固體的質量關系如圖所示．根據上述事實，回答下列問題：

（4）草酸鈣高溫完全分解的化學方程式為　                               　．
（5）通過上圖數據分析，400℃﹣﹣500℃發生反應的化學方程式是　                        　；
700℃時剩余固體的成分是　                    　．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學習小組在探究“酸的化學性質”時，做了如圖所示的A、B兩個實驗．分別向氫氧化鈉和碳酸鈉溶液中加入一定質量的稀硫酸，反應結束后，把廢液倒入同一個廢液缸中，觀察到廢液缸中產生少量氣泡．請回答下列問題：

（1）試管A中的化學方程式是　                                 　，在實驗過程中并沒有觀察到該反應的明顯現象，請你寫出一種能觀察到變化發生的方法　     
　                                                                       ；
（2）通過分析廢液缸中的現象，你認為B試管的廢液中溶質成分是　         　（填化學式，下同）；
（3）小組同學對廢液缸中最終廢液的成分進行探究，請你一起參與探究
【提出問題】最終廢液中溶質是什么？
【查閱資料】硫酸鈉溶液顯中性
【假設猜想】猜想①：Na2SO4
猜想②：Na2SO4、Na2CO3
猜想③：　               　
【實驗探究】請你設計實驗，確定哪個猜想是正確的．
實驗步驟
 
實驗結論
　取少量廢液于試管中　
　滴加紫色石蕊試液　
　          　
猜想1正確
　            　
猜想2正確
　　            
猜想3正確
 

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知碳酸易分解，草酸與碳酸有相似的化學性質，在受熱的條件下草酸也會分解，僅生成三種氧化物，我校研究性學習小組對此展開探究：
[提出問題]生成的三種氧化物是什么？
[查閱資料]無水硫酸銅是一種白色粉末物質，遇水變成淡藍色硫酸銅晶體．化學方程式為：
CuSO4（白色粉末）+5H2O＝CuSO4?5H2O（藍色晶體）
[提出猜想]生成的氧化物中有H2O、CO2和CO。
[實驗探究]張亮將生成的氣體，依次通過如圖所示裝置，驗證猜想。

（1）觀察到A中　                                　，證明生成物中有水。
（2）B中澄清石灰水變渾濁，證明　                                 　。
（3）D中紅色粉末是          　（填化學式），實驗現象　                             　。
[交流討論]
陳軍認為：張亮不需要E裝置也能夠推斷出生成物中有一氧化碳．你是否支持陳軍的觀點：　 　（填“支持”或“不支持”），請說出你的理由：　                                             　。
陳軍還認為：從環保的角度來看，此裝置有一個缺陷，請你指出該缺陷：　                     　。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

化學小組同學在課外讀物中看到：“Na2O2廣泛應用于潛艇的呼吸供氧和CO2的去除．”他們決定探究CO2與Na2O2反應的產物．提出猜想CO2與Na2O2反應可能生成O2和Na2CO3．查閱資料
①Na2O2是一種淡黃色固體，常溫下與CO2、H2O等物質反應，反應的化學方程式分別為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
②CO2既不與NaHCO3反應，也不溶于飽和的NaHCO3溶液中．
③Na2O2與稀鹽酸反應時，生成NaCl、H2O和O2．
實驗過程同學們在老師的指導下利用如下圖所示裝置（部分夾持儀器已略去）進行實驗

（1）實驗時上述儀器正確的連接順序為m接　                          　（填接口字母）．
（2）檢驗有氧氣產生的方法是將　           　放在接口　         　處（填接口字母）；證明有氧氣產生的實驗現象是　                    　．
（3）檢驗有Na2CO3生成的方法是　                                                       　．
（4）使氣體通過D裝置的原因是　                                 　．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

在老師的指導下，同學們進行了有趣的化學實驗探究：
一、測定空氣中氧氣含量
圖1所示的是小亮同學用紅磷在空氣中燃燒的測定方法．過程是：
第1步：將集氣瓶容積劃分為五等份，并做好標記．
第2步：點燃燃燒匙內的紅磷，伸入集氣瓶中并把塞子塞緊。
第3步：待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，發現水被吸入集氣瓶中，進入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶總容積的1/5．請回答下列問題：

①第2步紅磷燃燒時的現象                       ，
化學反應表達式：                                      。
②實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積不到總容積的1/5，
你認為導致這一結果的原因可能是              。
A、集氣瓶底部的水占了一部分體積
B、紅磷過少
C、紅磷沒有燃燒完就急著打開了止水夾
③小博同學對實驗進行反思后，提出了改進方法（如圖2所示），小博在正式開始實驗前，夾緊彈簧夾，將注射器活塞從20mL刻度處推至15mL處，然后松開活塞，觀察到活塞返回至20mL刻度處．該操作的主要目的是                      ，你認為改進后的優點是                        。
二、小余閱讀課外資料得知：雙氧水分解除了用二氧化錳（MnO2）還可用氧化銅（CuO）等物質作催化劑，于是他對氧化銅產生了探究興趣。
【提出問題】氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？
【設計實驗】小余以生成等體積的氧氣為標準，設計了下列三組實驗（其它可能影響實驗
的因素均忽略）
實驗序號
氯酸鉀質量
其他物質質量
待測數據
①
1.2g
/
 
②
1.2g
CuO  0.5g
 
③
1.2g
MnO2 0.5g
 
 
①上述實驗應測量的“待測數據”是              。
②若實驗②比實驗①的“待測數據”更    (填“大”或“小”)，說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解。
③將實驗②反應剩余的固體取出后經洗滌、干燥，再次精確稱量得到0.5g黑色粉末，這樣做的目的是                                     ，小余同學認為氧化銅肯定是氯酸鉀分解的催化劑，但小淳同學對此提出了異議，小淳同學設計了如下實驗：
將第二次精確稱量得到的0.5g黑色粉末和1.2g氯酸鉀混合放入試管中，加熱，伸入帶火星木條，發現木條很快復燃。
小淳同學這樣做目的是                                ，
【預期結論】氧化銅也能作氯酸鉀的催化劑。
【評價設計】你認為小余設計實驗③和實驗②對比的目的是           ；寫出實驗②反應的表達式                           。
三、有趣的改進實驗
①小晴同學學了分子性質這節內容后，改進了書本上探究分子運動的實驗。小晴同學找來廢棄的醫療用品-----微型Y 形管，設計如圖1所示實驗，她進行該實驗是為了探究                     ，實驗過程中能看到的現象是             ，小晴同學設計的實驗優點是              。

②利用如圖裝置進行“硫燃燒”的實驗：用氣卿（能不斷鼓入空氣的裝置）不斷地向彎型具支試管中鼓入空氣，同時用酒精燈給硫粉加熱至燃燒，移去酒精燈，可觀察到微弱的淡藍色火焰；然后停止鼓入空氣，再用酒精燈給高錳酸鉀加熱，使硫在純氧中繼續燃燒，觀察到　         　火焰。
寫出實驗中硫磺燃燒的化學反應表達式：                             ，該實驗裝置的主要優點是在消除有害氣體對環境污染的前提下有利于　      　．你推斷燒杯中的氫氧化鈉溶液的 作用是                              。

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