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【題目】（每空2分，共4分）氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，反應的微觀過程如圖所示：

（1）寫出該反應的化學方程式___________________。

（2）通過分析該反應的反應物，請你提出對燃燒條件的新認識_________________。

【答案】（1）H2＋Cl22HCl（未寫反應條件扣1分，未配平扣1分，化學式錯誤不給分）

（2）燃燒不一定要有氧氣參加（或Cl2也可助燃，或其他合理答案)

【解析】

試題分析：（1根據題意可知，反應物為氫氣和氯氣，反應條件為點燃，生成物為氯化氫。所以反應的化學方程式為：H2+Cl2點燃2HCl

（2）燃燒的條件：①可燃物；②必須與氧氣（或空氣）接觸；③溫度要達到著火點。但該反應從反應事實中可以看出，燃燒不一定需要氧氣。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】物質的用途與性質密切相關，下列說法正確的是（　�。�

A．小蘇打能作發酵粉，是因為小蘇打能與面粉反應

B．洗潔精能洗去碗筷上的油污，是因為油污能溶于洗潔精

C．濃硫酸可用于作干燥劑，是因為濃硫酸具有吸水性

D．液氧可用于火箭發射，是因為氧氣具有可燃性

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】通電分解水時，在正極得到____氣，同時可在負極得到_____氣，正極與負極所得氣體的體積比為_____________。通過實驗可得出水是由____________組成的一種化合物。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（5分）某化學興趣小組的同學對呼吸面具的制氧原理產生好奇心，通過查閱資料得知，呼吸面具中制取氧氣的主要原料是固體過氧化鈉（Na2O2）。過氧化鈉分別能和二氧化碳、水反應都生成氧氣，反應的化學方程式為：

2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ 2Na2O2 ＋2CO22Na2CO3＋O2

為了測定呼吸面具中過氧化鈉的質量分數，該小組的同學在老師的指導下，利用下圖所示裝置（固定裝置一略去）開展探究，并得到正確的結論。

已知，裝置B中盛有飽和NaHCO3溶液（NaHCO3不與CO2反應），堿石灰是由固體NaOH和CaO組成的混合物。整套裝置氣密性良好，反應所需試劑均足量。

請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是 ，裝置A的作用是 ；

（2）不用裝置E代替裝置C的理由是 。

（3）裝置D中過氧化鈉藥品的質量為mg，裝置D在反應前后的總質量n1g和n2g。若藥品中所含雜質既不溶于水也不參加化學反應，則藥品中過氧化鈉的質量分數 = 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（12分）甲、乙兩同學在學完酸的化學性質后，做了如下實驗：

【觀察與討論1】甲同學在做實驗時觀察到的明顯現象是 ① 。再滴加無色酚酞溶液，無明顯現象（已知CaCl2溶液呈中性）。

【觀察與討論2】乙同學在做實驗時開始沒有觀察到氣泡產生，于是對碳酸鈉能否與鹽酸反應表示懷疑。甲同學通過查閱資料得知：在碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，先發生反應Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，繼續滴加稀鹽酸，再發生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。所以甲同學認為，乙同學實驗時還應 ② ，才能觀察到有氣泡產生。

【觀察與討論3】甲同學先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液杯中，乙同學在觀察到氣泡產生后，也將實驗廢液緩慢倒入該廢液杯中，沒有觀察到明顯現象。經過討論確定，甲同學的試管中廢液含有的溶質一定有 ③ ，乙同學的試管中廢液含有的溶質一定有 ④ （均寫化學式）。

為了處理實驗后產生的廢液，甲、乙同學決定對廢液杯中最終廢液溶質的成分進行探究。

【提出問題】最終廢液中含有什么溶質？

【猜想與假設】猜想1：廢液中含有 ⑤ （寫化學式）兩種溶質。

猜想2：廢液中含有 ⑥ （寫化學式）三種溶質。

猜想3：廢液中含有NaHCO3、CaCl2、 NaCl三種溶質。

【活動與探究】甲、乙同學為了驗證猜想，進行了如下實驗：

甲同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加鹽酸，無氣泡產生。

乙同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色。

【結論與反思】（1）猜想 ⑦ （填“1”或“2” 或“3”）正確。

（2）要得到相同的結論，還可采用很多種方法。如加入氧化鐵粉末，可觀察到溶液呈 ⑧ 色，該反應的化學方程式為 ⑨ 。

【表達與交流】甲、乙同學確認了最終廢液中溶質的成分，若直接排放，可能造成的危害是

⑩ ，你認為處理該廢液的方法是 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（每空2分，共6分）

某化學實驗小組在進行粗鹽中難溶性雜質的去除中，設計并完成了下列實驗。

【查找資料】

NaCl的溶解度：

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

溶解度/g

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

37.8

38.4

39.0

【設計并進行實驗】

通過小組討論，設計出了如下實驗流程并依流程進行實驗：

溶解 過濾 蒸發 計算產率 問題交流

實驗各步的操作示意圖如下：

請回答下列問題：

（1）上述實驗操作示意圖中，有兩處操作是錯誤的，它們是_________（填序號）。

（2）在實驗過程中要多次使用玻璃棒，其中蒸發過程中用玻璃棒進行攪拌的目的是

_______________________________。

（3）工業上制備粗鹽時，采用曬鹽或煮鹽的方法通過蒸發鹽溶液中水分使之濃縮結

晶，而不采用降低溶液溫度的方法來達到同一目的的理由是_________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（6分）

Na2CO3與鹽酸反應分兩步進行：

第一步反應為：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3；

第二步反應為：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

取Na2CO3溶液100g，逐滴加入稀鹽酸直到過量。反應過程中產生的氣體質量與加入

的鹽酸質量的關系如圖所示：

（1）反應中最多可以產生CO2___________g。

（2）求Na2CO3溶液中溶質質量分數（要求書寫計算過程）。

（相對原子質量：C—12、Na—23、H—1、O—16）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】丁酸乙酯（C6H12O2）是無色具有菠蘿香味的液體，常用作食品、飲料的調香劑。下列有關于丁酸乙酯的敘述正確的是（ ）

A．丁酸乙酯是由碳、氫、氧三種原子構成的

B．丁酸乙酯中碳、氫、氧三種元素的質量比為3: 6; 1

C．丁酸乙酯中碳元素的質量分數為31%

D．一個丁酸乙酯分子中含有64個質子

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（11分）煤、石油和天然氣等化石燃料是目前人類使用的最主要燃料，也是重要的化工原料。

（1）石油中主要含有 兩種元素（填寫元素符號）；天然氣的主要成分是 （填寫化學式）。

（2）化石燃料屬于 （選填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃燒排放的大量二氧化碳會引起全球氣候變暖。一種新的處理方法是將二氧化碳氣體通入含有長石（地殼中最常見的礦石，含量高達60%)成分的水溶液里，其中一種反應的化學方程式： KAlSi3O8+CO2+2H2O==KHCO3+X+3SiO2↓，則X的化學式為 。

（3）工業上，煤炭燃燒前進行粉碎的目的是 。煤隔絕空氣加強熱得到的焦炭，是冶鐵的重要原料。為了測定某赤鐵礦中氧化鐵的質量分數，化學興趣小組的同學設計了兩種實驗方案（假設該赤鐵礦中的雜質既不溶于水，也不發生反應）。

方案I 取8．00g赤鐵礦粉，加入足量稀硫酸，完全反應后過濾，得到1．60g濾渣。則赤鐵礦粉中氧化鐵的質量分數為 。

方案Ⅱ 如圖所示，取8．00g赤鐵礦粉與過量的焦炭粉混合后加強熱，充分反應。測得氫氧化鈉溶液反應前后質量增加了1．32g。如果產生的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收，根據所學反應3C+2Fe2O3△4Fe+3CO2↑計算，赤鐵礦粉中氧化鐵的質量分數為 。

[實驗反思]方案Ⅱ中硬質玻璃管內原有的空氣對實驗結果有影響，這會導致測出的氧化鐵的質量分數 （選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

[實驗分析]方案I測出的氧化鐵的質量分數明顯大于方案Ⅱ測出的結果，可能的原因是 （寫出一種即可）。

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