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【題目】硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如下圖所示．30℃時，分別將30g硝酸鉀和氯化鈉放入100g水中，充分溶解．下列結論中，不正確的是（ ）

A．兩種溶液中溶質的質量分數相等

B．通常情況下，采取降溫的方法能將兩種溶液都變成飽和溶液

C．若將硝酸鉀溶液降溫到20℃，溶液中溶質和溶劑的質量比為3︰10

D．若將硝酸鉀溶液變為10℃時的飽和溶液，溶液中溶質的質量分數一定減小

【答案】B

【解析】此題考查溶解度曲線的意義及應用．根據溶解度曲線可知，30℃時．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度都大于30g，此溫度時分別將30g硝酸鉀和氯化鈉放入100g水中，充分溶解所形成的都是不飽和溶液，故溶質質量分數相等，A正確；硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，通常采取降溫的方法將其變成飽和溶液，而氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，不宜采用降溫的方法將其變成飽和溶液，B錯；由于20℃時硝酸鉀的溶解度仍大于30g，因此，將硝酸鉀溶液降溫到20℃，仍是不飽和溶液，溶液中溶質和溶劑的質量比為3︰10，C正確；由于10℃時硝酸鉀的溶解度小于30g，將硝酸鉀溶液降溫至10℃時就會變成飽和溶液，且有晶體析出，顯然溶液中溶質的質量分數會減小，D正確．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調至平衡．往右邊燒杯里注入一定量的稀硫酸，左邊燒杯里注入相同質量的鹽酸．

（1）如圖甲所示，兩邊燒杯中各投入少量相同質量的鋅粒，鋅粒完全溶解后，天平指針有何變化？________，理由是________________________________．

（2）如圖乙所示，若左邊投入鋅粒，右邊投相同質量的鎂條，鋅、鎂全部溶解后，天平指針有何變化？________________________________________________________，理由是________________________．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某校研究性學習小組的同學設計了一個對比實驗，探究物質溶解于水時是放出熱量還是吸收熱量．他們向圖中A、B、C三個實驗裝置中的盛有一定量水的小試管中依次加入固態NaCl、NH4NO3、NaOH（放入固體前，U形管中液面均相平）．

（1）請你幫他們填寫下表：

A

B

C

現象（U形管中液面變化）

原因

（2）從物質溶解于水的對比實驗中得出的初步結論是________________________________．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）

A．甲的溶解度等于乙的溶解度

B．升高溫度可以將甲的不飽和溶液變為飽和溶液

C．20℃時，100g乙的飽和溶液中溶質質量是30g

D．40℃時，分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液，所需甲的質量大于乙的質量

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸銅溶液對過氧化氫（H2O2）的分解有催化作用．取8.5％的過氧化氫溶液40g倒入小燒杯中，向其中加入20％的硫酸銅溶液6.6g，使過氧化氫完全分解．計算：

（1）產生氧氣的質量．

（2）反應后所得溶液中硫酸銅的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示，請據圖回答下列問題．

（1）20℃時，甲物質的溶解度是________g．

（2）20℃時，甲物質的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為________．

（3）欲將40℃時乙物質的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用的方法是________（寫一種即可）．

（4）40℃時，將甲、乙兩物質的飽和溶液分別降溫到20℃，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是________．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中的試劑一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質．某研究性學習小組發現一瓶未密閉的KOH固體，對其成分提出以下假設，并完成了實驗探究．

假設1：只含KOH；假設2：含KOH和K2CO3；假設3：只含K2CO3．

（1）成分中可能含有K2CO3的原因是（用化學方程式回答）________________________．

（2）取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到________________________，說明假設2或假設3成立．

（3）進一步探究的過程如下：

①“操作1”的名稱是________．

②“固體A”的化學式是________．

③加入足量CaCl2溶液的作用是________________________________________________

________________________________________________________________________．

（4）變質試劑也有利用價值，從KOH和K2CO3的組成和性質看，這瓶變質試劑的用途是____________________________________________________________________（寫出一條）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】反思、歸納與提升是化學學習的重要方法．

對于復分解反應及其規律，通過反恩與探索，同學們有了新的認識．請填寫下文中橫線上的空白．

[知識回顧]

（1）氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導電．

（2）鹽酸、氫氧化鈉溶液能導電．

[分析歸納]

氯化氫溶于水：HClH＋＋Cl－

氫氧化鈉溶于水：NaOHNa＋＋OH－

結論：溶液導電是由于溶液中存在自由移動的離子．

[遷移運用]硫酸鈉溶液能導電，原因是硫酸鈉溶于水：Na2SO4________．

[探索發現]

（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀示意圖

[分析歸納]

反應的化學方程式：________________________．

反應的實質：H＋＋OH－H2O，反應能進行的原因是溶液中H＋和OH－的數目減少，即自由移動的離子數目減少．

（2）硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應的微觀示意圖：

[分析歸納]

反應的化學方程式：________________________．

反應的實質：略．

反應能進行的原因是溶液中________________________的數目減少，即自由移動的離子數目減少．

（提示：該反應有硫酸鋇白色沉淀生成）

（3）有氣體生成的復分解反應，以Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑為例，反應實質：2H＋＋________．

[總結規律]

上述復分解反應能發生的本質原因是________________________________________

________________________________________________________________________．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某制藥廠生產的“××牌”高鈣片標簽上的部分文字，請仔細閱讀后回答下列問題：

（1）維生素D種類較多，其中維生素D2的化學式為C28H44O，試計算維生素D2的相對分子質量為________________________；維生素D2中碳、氫、氧三種元素的質量比為________________________．

（2）計算高鈣片中碳酸鈣的質量分數________．

（3）根據你對補鈣產品的調查和已有的化學知識，判斷下列物質可作為補鈣產品直接服用的是________________________（填字母）．

（A）氧化鈣

（B）氫氧化鈣

（C）葡萄糖酸鈣

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