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在CuCl2溶液中加入一定量的Zn、Fe混合粉末，充分反應后，過濾，向所得固體中加入少量稀鹽酸，有氣體放出．對于上述固體的敘述正確的是：①一定含有Zn  ②一定含有Fe  ③一定含有Cu  ④可能含有Zn  ⑤可能含有Fe  ⑥可能含有Cu（　�。�
A．③④⑤B．①②⑥C．②③④D．①②③
由題意可知，充分反應，過濾得到一些固體，由于鋅鐵的活動性比銅都強，所以可以置換出銅，則固體中一定有銅，向固體中加入少量稀鹽酸，有氣體放出，則含有與酸反應生成氫氣的金屬鐵或鋅，由于與氯化銅反應時鋅的置換反應優先發生，所以該金屬混合物中則一定含有Fe，而可能含有Zn；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

在實驗探究課上，化學老師給了同學們一包紅色粉末，該粉末是由Cu、Fe2O3、Fe（OH）3三種固體中的一種或兩種組成，其中一個小組同學提出如下猜想并進行探究：
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【提出猜想】紅色粉末可能的組成有：
①只有Fe2O3
②是Cu、Fe2O3的混合物
③是Fe2O3、Fe（OH）3的混合物
【查閱資料】（1）2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O
（2）無水CuSO4白色固體遇水變藍
（3）Cu在FeCl3溶液中發生的反應：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
【實驗探究】
（1）甲同學取適量紅色粉末裝入試管中，按圖1進行實驗，結果無水CuSO4沒有變藍，從而排除猜想中的
 
（填猜想中的序號）．
（2）乙同學為進一步確定紅色粉末的組成，按圖2稱取少量紅色粉末放入硬質玻璃管中，通入CO片刻，然后加熱至完全反應，停止加熱，繼續通入CO冷卻至室溫．
【反思評價】
（1）實驗時通入CO片刻后再加熱的原因是
 
．
（2）實驗過程中，A裝置中發生反應的化學方程式是
 
．
（3）從環保角度看，圖12裝置存在的不足之處是：
 
．
（4）如果觀察到A裝置中紅色粉末部分變黑，則猜想
 
正確（填序號）．
【拓展延伸】丙同學認為：在甲同學實驗結論的基礎上，還可以這樣探究猜想①和②．取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后發現固體全部溶解，溶液變色，即可以排除猜想中的②．你認為丙同學的觀點是否正確？
 
（填“正確”或“不正確”），理由是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?安慶二模）在實驗探究課上，老師給同學們一包紅色粉末，該粉末是銅粉和氧化鐵粉中的一種或兩種．同學們為了確定該粉末的成分，進行了如下探究．請回答下列問題．

【提出問題】紅色粉末的成分是什么？
【猜想假設】猜想1：紅色粉末是銅粉；
猜想2：紅色粉末是氧化鐵粉；
猜想3：紅色粉末是
銅粉和氧化鐵粉
銅粉和氧化鐵粉
．
【設計方案】取少量紅色粉末放入硬質玻璃管中，通入一氧化碳片刻后高溫至充分反應
（實驗裝置如圖所示）
請你完成下表：
實驗中可能出現的現象 結論
紅色粉末不變色，石灰水不變渾濁 猜想1成立
紅色粉末全部變為黑色，石灰水變渾濁
紅色粉末全部變為黑色，石灰水變渾濁
 猜想2成立
紅色粉末部分變為黑色，石灰水變渾濁
紅色粉末部分變為黑色，石灰水變渾濁
 猜想3成立
【實驗結論】同學們進行了實驗并經過分析，確認猜想3成立．
【交流反思】
（1）實驗時通入一氧化碳片刻后再加熱的原因是
把玻璃管內空氣排凈，防止加熱時硬質玻璃管發生爆炸
把玻璃管內空氣排凈，防止加熱時硬質玻璃管發生爆炸
．
（2）從環保角度看，上述裝置有不足之處，具體的改進措施是
用酒精燈點燃，或用塑料袋（氣球）收集
用酒精燈點燃，或用塑料袋（氣球）收集
．
【延伸拓展】探究確定該紅色粉末的成分其他方法．
甲同學取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發現固體全部溶解，甲同學認為可以排除猜想1和猜想3，而乙同學認為只能排除猜想1．
【查閱資料】Cu在FeCl3溶液中發生反應：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
【分析評價】（1）你認為
乙
乙
的觀點正確（填“甲”或“乙”），理由是
因為③中如果只有少量的銅，銅會和鹽酸與Fe2O3反應生成的FeCl3反應而溶解
因為③中如果只有少量的銅，銅會和鹽酸與Fe2O3反應生成的FeCl3反應而溶解
．
（2）你是否用另一種反應原理證明猜想3成立，其實驗方案及預期現象和結論是：
取少量紅色粉于試管中，加入足量的稀鹽酸充分反應，然后將打磨過的鐵絲插入溶液中，若鐵絲表面有紅色固體生成，則猜想3成立．
取少量紅色粉于試管中，加入足量的稀鹽酸充分反應，然后將打磨過的鐵絲插入溶液中，若鐵絲表面有紅色固體生成，則猜想3成立．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?貴港）某化學興趣小組的同學為了探究“復分解反應發生的條件”，做了兩個實驗：CuSO4溶液分別與NaOH溶液、BaCl2溶液反應．實驗結束后將兩實驗中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，充分混合后過濾，得到濾液呈無色．
（1）寫出廢液混合后使濾液變無色時一定發生的反應的化學方程式：
CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
．
（2）取少量濾液于試管中，滴入紫色石蕊試液，石蕊溶液仍為紫色，則濾液呈
中
中
性（填“酸”、“中”、“堿”）．
（3）該小組的同學對濾液中溶質的成分繼續進行了如下探究實驗：
【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：
NaCl
NaCl
；猜想Ⅱ
NaCl、BaCl2
NaCl、BaCl2
；猜想Ⅲ
NaCl、Na2SO4
NaCl、Na2SO4
．
【實驗探究】
 實驗操作  實驗現象  實驗結論
 實驗①：取少量濾液于試管中，加入適量的純堿溶液，振蕩．  無明顯現象  猜想Ⅱ不成立
 實驗②
取少量濾液于試管中，加入適量的氫氧化鋇溶液，振蕩
取少量濾液于試管中，加入適量的氫氧化鋇溶液，振蕩
  產生白色沉淀  猜想Ⅲ成立
在實驗②的溶液中滴加無色酚酞溶液，觀察到酚酞溶液變成紅色．
【交流拓展】要使藍色溶液變成無色，還可以用不同于上述原理的方法，即在藍色溶液中加入足量的
鋅（合理均可）
鋅（合理均可）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?河北二模）某學校化學學習小組對實驗室用過氧化氫溶液制O2的知識做了多方位的探究，下面是他們的學習實錄：
（1）實驗發生裝置的探究學習：根據反應物的狀態，甲同學從下列裝置中選擇了C作為發生裝置，你認為他該選擇的收集裝置是
D或F
D或F
．

實驗過程中甲同學發現，試管中產生了很多泡沫，甚至有些進入導氣管中．乙同學將發生裝置改成了B，解決了這個問題．你認為理由是
分液漏斗可以控制過氧化氫的滴加速率，控制反應速率
分液漏斗可以控制過氧化氫的滴加速率，控制反應速率
．
（2）催化劑選擇的探究學習：
通過課堂上的學習，丙同學了解到：MnO2、土豆塊都可以做H2O2分解的催化劑，于是萌生了尋找適合催化劑的想法．通過查閱資料，他還了解到部分鹽（溶液）也對過氧化氫的分解具有催化作用，如CuCl2、CuSO4等鹽（溶液）．于是他做了以下的探究．
①請你幫助他完成實驗報告：
實驗過程 實驗現象 實驗結論
在一支試管中加入5mL6%的H2O2溶液，然后滴入適量的CuCl2溶液，把帶火星的木條伸入試管．
帶火星的木條復燃
帶火星的木條復燃
 CuCl2溶液可以催化分解H2O2
②已知CuCl2在水中可解離出Cu2+和Cl-，同學們提出以下猜想：
丁同學說：真正催化分解H2O2的是CuCl2溶液中的H2O；
戊同學說：真正催化分解H2O2的是CuCl2溶液中的Cu2+；
戌同學說：真正催化分解H2O2的是CuCl2溶液中的Cl-；
經過討論，同學們認為最不可能的是丁同學的猜想，理由是
過氧化氫溶液中本身就有水
過氧化氫溶液中本身就有水
．
最后他們通過實驗證明了是溶液中的Cu2+對H2O2分解起了催化作用．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2006?金華）實驗室用過氧化氫（ H2O2）制取氧氣時常用二氧化錳作催化劑．反應的化學方程式2H2O2 
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑．有同學提出硫酸銅能否代替二氧化錳作該反應的催化劑．下面請你一起參與實驗探究，并回答問題：
（1）作出假設：硫酸銅可以作過氧化氫分解反應的催化劑．
（2）實驗探究：
實驗1：取甲、乙兩支試管，分別加人等體積的5%過氧化氫溶液．在甲試管中加人適量的硫酸銅溶液．發現甲試管中迅速產生氣泡；在乙試管中加人適量的蒸餾水，觀察不到氣泡產生．
實驗2：取適量實驗1中甲試管反應后的溶液．分別裝入丙、丁試管中，向丙試管內滴加BaCl2溶液．有白色沉淀產生；向丁試管內滴加NaOH溶液．有藍色絮狀沉淀產生．
（3）分析討論：
①實驗1中設置乙試管起
對照
對照
作用．
②實驗2中向丙試管內滴加BaCl2溶液產生白色沉淀的化學方程式是
CuSO4+BaC12=BaSO4↓+CuCl2
CuSO4+BaC12=BaSO4↓+CuCl2

③有同學認為，僅憑上述兩個實驗還不能證明硫酸銅可以作過氧化氫分解反應的催化劑，他覺得還需要增加一個實驗，用來探究硫酸銅在化學反應前后
質量
質量
不變．

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