Question

【題目】為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動性順序，某小組做了如甲圖所示實驗。實驗結束后，將試管①、試管②內的物質全部倒入同一燒杯中，充分反應后發現燒杯中的紅色固體物質明顯增多（如乙圖所示）。

下列說法正確的是（ ）
A.甲圖試管①中溶液顏色發生改變
B.甲圖試管②中的溶液中含有FeCl3
C.乙圖燒杯中的溶液一定只含有兩種溶質
D.乙圖燒杯中最后所得固體的質量可能等于3.2g

Answer 1

【答案】D
【解析】試管①中鐵的活動性鋅弱，不能與氯化鋅溶液反應，試管內溶液顏色不變；試管②內鐵的活動性比銅的強，能與氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵，實驗結束后，將試管①、試管②內的物質全部倒入同一燒杯中，充分反應后發現燒杯中的紅色固體物質明顯增多，說明試管②內氯化銅有剩余，所以試管②內溶液中的溶質有氯化亞鐵和氯化銅兩種。C. 乙圖燒杯中剩余的氯化銅和鐵反應的程度無法判斷，不能確定溶液是否有氯化銅剩余。D. 鐵和氯化銅反應的方程式為：Fe+ CuCl2= Cu + FeCl2，設2.8g完全反應生成銅的質量為x，

Fe+ CuCl2=	Cu + FeCl2
56	64
2.8g	x

56/2.8g =64/x x=3.2g，乙圖燒杯中最后所得固體的質量可能等于3.2g

根據金屬活動性順序的應用分析，在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液反應，由此判斷金屬與鹽溶液是否能發生反應，然后根據參加反應的固體質量，利用方程式計算出生成的固體的質量。