Question

（2002?崇文區）質量相同的鎂、鐵、鋅，分別放入溶質的質量分數均為10%的稀硫酸中，恰好完全反應．下列說法正確的是（　�。�

A．生成氫氣的質量都相等

B．鐵與稀硫酸反應后所得溶液的質量最大

C．與鎂反應所需稀硫酸的質量最大

D．鋅與稀硫酸反應后所得溶液中溶質的質量分數最大

Answer 1

分析：依據金屬與酸反應時生成的氫氣質量=金屬的質量×

金屬的化合價

金屬的相對原子質量

判斷生成氫氣的多少和消耗酸的多少，而生成的溶液溶質質量分數的大小則需要依據化學方程式進行計算；

解答：解：依據金屬與酸反應時生成的氫氣質量=金屬的質量×

金屬的化合價

金屬的相對原子質量

可知，同質量的鎂、鐵、鋅完全反應生成的氫氣大小關系是鎂＞鐵＞鋅，由于氫氣實質上是來源與酸中的氫元素，故生成的氫氣越多則消耗的酸越多，故可判斷A錯誤，C正確；
假設三種金屬的質量都是a設生成的氫氣質量是x消耗硫酸的質量是y生成鹽的質量是z
以鎂為例計算：
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24   98    120  2
a     y     z   x

24

a

=

98

y

=

120

z

=

2

x

則x=

2a

24

  y=

98a

24

  z=

120a

24

同理鐵反應時x=

2a

56

  y=

98a

56

  z=

152a

56

  鋅反應時x=

2a

65

  y=

98a

65

  z=

161a

65

；
所得溶液的質量為金屬的質量+酸的質量-氫氣的質量，比較以上數據可知鎂反應后生成的溶液質量最大；
反應后溶液的溶質質量分數為

鹽的質量

金屬的質量+酸的質量-氫氣的質量

，比較以上數據可得鋅與稀硫酸反應后所得溶液中溶質的質量分數最大；
故選CD

點評：此題是有關金屬與酸反應的計算，解題的關鍵是能夠利用相關的規律對數據進行分析比較；