Question

25、某學校化學興趣小組在探究質量守恒定律并著重進行后續實驗，請你參與其中．
（1）他們把一定量的鐵粉放入一定量的硫酸銅溶液中，發現反應前后物質的總質量不變．請你用原子的觀點幫他們分析原因：

反應前后原子的種類、數目、質量都沒有改變．

．
（2）他們把反應后的物質進行過濾，得到濾渣和濾液①，把濾渣洗滌，干燥，稱量，發現濾渣質量比加入的鐵粉質量大，請你幫他們分析原因：

生成銅的質量比參加反應的鐵的質量多

．
（3）他們想繼續探究鐵粉是否完全反應，并回收純凈、干燥的銅和硫酸亞鐵晶體，請你幫他們填寫：

Answer 1

分析：（1）通過質量守恒定律的實質來解釋反應前后物質的總質量不變，即分子分成原子，原子結合成新的分子，所以原子的種類、數目、質量都不變；
（2）根據用銅換鐵的原理考慮質量大�。�
（3）把過量的鐵轉化為硫酸亞鐵用硫酸；根據除雜質的原理考慮；從溶液中得到晶體可以用蒸發溶劑的方法．

解答：解：（1）在化學反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量沒有變化，所以反應前后物質的總質量不變；
（2）鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，屬于置換反應，即鐵被銅所替代，鐵的相對原子質量為56，銅的相對原子質量為64，所以濾渣質量增加了；
（3）①由于本實驗探究鐵粉是否完全反應，并回收純凈、干燥的銅和硫酸亞鐵晶體，向濾渣中加入硫酸，如果有氣泡說明濾渣中有沒反應的鐵，鐵與硫酸繼續反應生成硫酸亞鐵，還能回收利用；②把過量的鐵粉全部變為硫酸亞鐵，并通過過濾，使銅與硫酸亞鐵溶液分離．③用清水洗是洗掉銅粉上附著的硫酸亞鐵溶液，得到純凈的銅；⑤硫酸亞鐵溶液得到硫酸亞鐵是通過蒸發，使水分被除去了就可以得到純凈的硫酸亞鐵晶體了．
故答案為：（1）反應前后原子的種類、數目、質量都沒有改變．
（2）生成銅的質量比參加反應的鐵的質量多．
（3）①稀硫酸；鐵粉沒有完全反應
②除去過量的鐵粉；使銅與硫酸亞鐵溶液分離．
③洗掉銅粉上附著的硫酸亞鐵溶液．
⑤蒸發結晶

點評：通過回答本題要知道質量守恒定律的實質，鐵轉化為硫酸亞鐵的方法，熟悉混合物分離的方法．