Question

【題目】已知:，CaCO3CaO+CO2↑。取12.9gMg(OH)2和CaCO3的混合物，加熱，剩余固體質量隨時間變化如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.x點剩余固體成分為CaCO3、MgO和Mg（OH）2

B.y點剩余固體中鎂元素質量為1.2g

C.z點發生的反應為CaCO3CaO+CO2↑

D.若剩余固體中鈣元素的質量分數為36.0％，則剩余固體的成分為CaCO3和MgO

Answer 1

【答案】D

【解析】

氫氧化鎂受熱易分解生成了水蒸氣，固體的質量要減少；碳酸鈣高溫下分解放出了二氧化碳氣體，固體的質量要減少，完全反應后，固體的質量不再減少。

A、12.9g為CaCO3、Mg(OH)2的混合物，加熱，Mg(OH)2首先分解跑掉水蒸氣，固體質量開始減少，當固體質量變為12g時，Mg(OH)2分解完，生成水的質量為12.9g-12g=0.9g；所以x點表示Mg(OH)2正在分解的階段，即x點剩余固體物質為CaCO3、Mg(OH)2和MgO；

B、y點對應階段為CaCO3尚未分解的階段，固體為CaCO3和MgO，根據生成水質量0.9g，設氫氧化鎂及氧化鎂質量分別為m、n。

，得m=2.9g，n=2g，氧化鎂中鎂元素質量為：2g×＝1.2 g，碳酸鈣質量為12.9g-2.9g＝10g；

C、z點表示CaCO3分解的階段，方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；

D、若剩余固體為CaCO3和MgO，說明Mg(OH)2已經反應完、CaCO3還沒有分解（如果開始分解，剩余固體中肯定有氧化鈣）；此時剩余固體為12克，其中有10克碳酸鈣，則剩余固體中鈣元素的質量分數表示為：，不等于36%，D選項錯誤。