把盛有9.62克氯酸鉀和高錳酸鉀混合物的試管充分加熱到不再放出氧氣,試管里還剩余7.24克固體,把剩余的固體充分溶解后再過濾,濾紙上的固體經干燥后稱得質量為1.30克.求:
(1)原混合物中氯酸鉀的質量.
(2)在標準狀況下,放出氧氣多少克?
分析:根據兩物質分解反應的化學方程式,氯酸鉀和高錳酸鉀混合物的試管充分加熱到不再放出氧氣,試管里殘余固體為錳酸鉀、二氧化錳和氯化鉀,而錳酸鉀與氯化鉀都能溶于水,因此濾紙上的固體經干燥后稱得質量為1.30克即為高錳酸鉀反應生成二氧化錳的質量;由生成二氧化錳的質量,根據高錳酸鉀分解的反應可計算混合物中高錳酸鉀的質量,混合物質量與高錳酸鉀質量差即為混合物中氯酸鉀質量;而放出氧氣的質量可根據質量守恒定律,由反應前后剩余固體質量計算.
解答:解:(1)設高錳酸鉀的質量為x
2KMnO
4K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑
316 87
x 1.30g
=
x=4.72g
原混合物中氯酸鉀的質量=9.62g-4.72g=4.90g
(2)根據質量守恒定律,放出氧氣質量=9.62g-7.24g=2.38g
答:(1)原混合物中氯酸鉀的質量4.90g;
(2)在標準狀況下,放出氧氣2.38g.
點評:解答本題時,要判斷濾出固體為二氧化錳時需要利用鉀鹽都可溶于水的特點,判斷錳酸鉀、氯化鈉都能溶于水而二氧化錳不溶.