Question

【題目】張宇和李星同學發現，生活中紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”，其標簽如圖1所示。

他們對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品很好奇，設計實驗進行探究。

【提出問題】久置固體的成分是什么？

【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發生反應生成氯化亞鐵。

【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3

【實驗探究】張宇同學的方案：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量固體放于試管中，滴加足量的	固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液	固體中一定含有 ，一定不含Fe2O3

李星認為張宇同學的實驗并不能得出一定不含Fe2O3的結論，理由是

，

并設計如圖2實驗方案繼續驗證。

（1）②中固體溶解時放出大量熱，由此可以判斷固體中一定含有 。

（2）李星同學對濾渣B又進行探究：取少量濾渣B于試管中，加入足量的稀鹽酸，觀察到的現象是固體減少， ， ，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中，澄清石灰水變渾濁，得出固體中一定含有CaCO3和Fe2O3。

Answer 1

【答案】【實驗探究】：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量固體放于試管中，滴加足量的稀鹽酸．	固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液．	固體中一定含有Fe，一定不含Fe2O3．

理由是氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色，

⑴CaO．⑵有氣泡冒出， 溶液變為黃色．

【解析】

試題分析：取少量固體放于試管中，滴加足量的鹽酸，固體消失，得到無色氣體和淺綠色溶液，說明固體中一定含有鐵，一定不含有氧化鐵，實驗并不能得出一定不含Fe2O3的結論，理由是氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色；固體溶解時放出大量熱，由此可以判斷固體中一定含有氧化鈣，取少量濾渣B于試管中，加入足量的稀鹽酸，根據實驗的結論：并將生成的氣體通入澄清的石灰水中，澄清石灰水變渾濁，得出固體中一定含有CaCO3和Fe2O3觀察到的現象是固體減少，有氣泡產生，溶液變為黃色，因為氧化鐵和鹽酸反應得到氯化鐵，氯化鐵的顏色是黃色。。