【題目】“便攜式制氧器”可用于家庭輸氧，其工作原理如圖所示。甲劑為白色固體，作制氧劑；乙劑為黑色固體，作催化劑。
（1）當人體缺氧時，需要吸氧補充，原因是氧氣能夠_____。
（2）甲劑溶于水生成過氧化氫，寫出過氧化氫在乙劑催化下生成氧氣的反應的化學方程式_____。
名校課堂系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】科學家成功地將二氧化碳轉化為乙烯，反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是（ �。�
A.乙烯的化學式為C2H4B.甲和丁均為氧化物
C.生成丙和丁的分子個數比為1：1D.參加反應的甲與乙的質量比為22：3
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【題目】為探究某塑料的元素組成,某實驗小組設計了實驗I和Ⅱ�；卮鹣铝袉栴}:
I.制取氧氣
(1)A中用于加熱的儀器名稱是_______________;若用一種暗紫色固體制取干燥的O2,發生反應的化學方程式為____________，選擇的裝置組合為__________ (填字母)。
Ⅱ.組成探究
(2)定性檢測(已知:無水CuSO4遇水變藍色)
實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
連接裝置，檢查氣密性，裝入試劑并按上圖進行實驗。通入干燥的O2,一段時間后,點燃J處酒精燈 | ①裝置K中無水CuSO4變__色 | 塑料燃燒產物中有H2O |
②裝置L中__________ | 塑料燃燒產物中有CO2 |
③由上述實驗可知,該塑料一定含有的元素是___________(填元素符號)。
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【題目】A~G是初中化學常見的物質，其中A是一種常見的鈉鹽，C是大理石的主要成分，各物質間相互轉化的關系如下圖所示。請回答下列問題:
(1)反應④屬于_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。
(2)反應①的化學方程式為______。
(3)反應③的化學方程式為________。
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【題目】同學們在做鋁與硫酸銅溶液反應的實驗時，有的組銅較快析出形成銅樹，有的組卻較慢。課后，化學小組同學對影響鋁與硫酸銅溶液反應速率的因素進行了如下探究。
（進行實驗）如圖所示進行實驗。小組同學做了實驗1和實驗2兩組實驗，實驗記錄如下表。每次實驗中所用鋁條長度、粗細相同，伸入到硫酸銅溶液部分繞成的螺旋數相同；硫酸銅溶液的體積相同。
實驗1：
編號 | 溫度/℃ | 硫酸銅溶液的 溶質質量分數 | 鋁條 是否打磨 | 實驗現象 |
1-1 | 20℃ | 8% | 打磨 | 生成紅色銅樹的速度較慢 |
1-2 | 30℃ | 8% | 打磨 | 生成紅色銅樹的速度較快 |
1-3 | 40℃ | 8% | 打磨 | 生成紅色銅樹的速度快 |
實驗2：
編號 | 溫度/℃ | 硫酸銅溶液的 溶質質量分數 | 鋁條 是否打磨 | 實驗現象 |
2-1 | 20℃ | 16% | 打磨 | 生成紅色銅樹的速度較快 |
2-2 | 20 | 16% | 未打磨 | 生成紅色銅樹的速度較慢 |
（解釋與結論）
（1）鋁與硫酸銅溶液反應的化學方程式為_____。
（2）通過實驗1可得到的結論是_____。
（3）通過對比實驗_____（填編號），可得到“硫酸銅溶液的溶質質量分數是影響鋁與硫酸銅溶液反應速率的因素之一”。
（4）實驗2的目的是_____。
（反思與評價）
（5）在做鋁與酸反應、鋁與鹽溶液反應的實驗前，要打磨鋁條，其目的是除去鋁表面的_____（填化學式）。
（6）影響鋁與硫酸銅溶液反應速率的因素還可能有_____（寫出1條即可）。
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【題目】用下圖所示裝置(氣密性良好)驗證氫氧化鈉的性質。已知：碳酸鈉溶液顯堿性。
(1)實驗時，關閉K1、K2和K3，先將注射器中少量(約2mL)20%的NaOH溶液緩慢推入A中后停止推動活塞，剩余的NaOH溶液能夠自動吸入A中，產生該現象的原因是_____。
(2)打開K1、K3，能觀察到C中溶液進入A中，C中導管下端露出液面。
(3)再打開K2，B中溶液進入A和C。能證明A中二氧化碳與氫氧化鈉反應生成新物質的現象____；能證明氫氧化鈉與鹽酸反應的現象是____，反應的化學方程式為____。
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【題目】向20.0mL質量分數為3%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液中的pH隨所加氫氧化鈉溶液的體積變化如圖所示。敘述錯誤的是（ ）
A.所用氫氧化鈉溶液的質量分數為3%
B.a、b點對應溶液的pH：a<b
C.c點時溶液溫度最高
D.c、d點對應的氯化鈉質量：c=d
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【題目】市售“自熱米飯”帶有一個發熱包，遇水后可迅速升溫至150℃，保溫時間達3小時，能將生米做成熟飯。某中學化學興趣小組對發熱包非常感興趣，進行了以下探究。
（查閱資料）
（1）發熱包主要由生石灰、鐵粉、鎂粉、鋁粉、炭粉、氯化鈉中的若干種組成。
（2）氫氧化鎂和氫氧化鋁均為不溶于水的白色固體，但后者可溶于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉（NaAlO2），該反應的化學方程式為_____。
（成分探究）取出某品牌的發熱包內灰黑色的固體粉末，分成兩份。
（1）第一組同學用磁鐵靠近其中一份粉末，發現有黑色物質被磁鐵吸引，證明粉末中含有_____（填名稱）。用磁鐵將該物質全部吸出后，剩余粉末為樣品A；
（2）第二組同學將另一份粉末加水溶解、過濾后，取部分濾液滴入酚酞試液，濾液變紅色，證明原粉末中含_____（填化學式）；再向濾液中加入含有稀硝酸的硝酸銀溶液，看到_____，證明原粉末中含有氯化鈉。
（3）除上述物質外，還可能存在鎂粉、鋁粉、炭粉，對此大家提出了以下幾種猜想：
猜想一：只存在上述三種中的一種；
猜想二：上述三種同時存在；
猜想三：存在鋁粉和炭粉；
猜想四：存在_____（填名稱）；
猜想五：鎂粉和炭粉。
（實驗驗證）小施用樣品A進行實驗，流程如下。向濾液B滴加氫氧化鈉溶液時，他觀察到開始時有白色沉淀生成，后來又全部消失，最后得到的是無色溶液E。
（實驗結論）
（1）不溶物D是_____（填名稱）；
（2）大家結合實驗現象討論后，認為猜想_____正確。
（原理探究）
第三組同學利用如圖裝置證明發熱包放熱主要來自于生石灰與水的反應。加水后發現A中溫度迅速升高，B中有氣泡產生，該氣體為_____（填名稱）。但溫度很快下降，說明該反應很快結束，不能長時間保溫。
（猜想）大家大膽猜測應該還有其他放熱反應存在。
（實驗驗證）
同學們按資料介紹，用鐵粉、炭粉和食鹽水在錐形瓶中模擬鐵的銹蝕實驗，不久后發現錐形瓶外壁微燙，并持續較長時間。該現象很好地解釋了發熱包的保溫機理。
（拓展活動）
在上述鐵的銹蝕實驗中未觀察到有紅色的鐵銹產生。老師告訴同學們，鐵銹蝕的過程是首先生成一種堿，這種堿在空氣中極易被氧化又變成另外一種堿，請寫出生成另外一種堿的反應化學方程式_____。
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