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（2010?樂山二模）白酒、食醋、蔗糖、淀粉等是家庭廚房中常用的物質，利用這些物質能完成的實驗是（　�。�
①檢驗自來水中是否含有氯離子；
②鑒別碘鹽和純堿；
③判斷雞蛋殼能否溶于酸；
④白酒中是否含有甲醇．
分析：①根據檢驗自來水中是否含氯離子需要硝酸銀溶液和稀硝酸進行解答；
②根據食醋的主要成分為CH3COOH，具有酸性，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體進行解答；
③根據蛋殼的成分是碳酸鈣，能溶于酸并放出氣體進行解答；
④根據醇的性質相似進行解答．
解答：解：①檢驗自來水中是否含氯離子需要硝酸銀溶液和稀硝酸，所以不能完成；
②食醋的主要成分為CH3COOH，具有酸性，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，所以可用食醋鑒別碘鹽和純堿；
③蛋殼的成分是碳酸鈣，能溶于酸并放出氣體，所以可用食醋判斷雞蛋殼能否溶于酸；
④醇的性質相似，故不能利用白酒、食醋、蔗糖、淀粉等鑒別甲醇和乙醇，所以不能完成．
故選：A．
點評：本題考查物質檢驗及鑒別，題目難度不大，本題注意相關基礎知識的積累，易錯點為④．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?樂山二模）有一組可燃性氣體，可能由H2、CO、CH4中的一種或幾種組成．為了確定其組成，將該氣體點燃，并將燃燒后的氣體依次通過 A、B 兩瓶試劑（如圖所示），請回答：

（1）若燃燒后的氣體通過后，A瓶質量增加，B瓶中無渾濁出現，則原可燃性氣體的成分是
H2
H2
；
（2）若燃燒后的氣體通過后，A瓶質量不變，B瓶中出現白色沉淀，則原可燃性氣體的成分是
CO
CO
；
（3）若燃燒后的氣體通過后，A瓶質量增加，B瓶中出現白色沉淀，則原可燃性氣體的組成可能是
H2、CO、CH4或H2、CO或CH4或H2、CH4或CO、CH4
H2、CO、CH4或H2、CO或CH4或H2、CH4或CO、CH4
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?樂山二模）初三期末，小西和夏東在幫助化學實驗室老師整理藥品時，發現了一瓶三年前購買的氫氧化鈣粉末，老師讓她倆對這瓶粉末的成分進行探究．
（1）提出問題：這瓶氫氧化鈣粉末是否已經生成碳酸鈣而變質？
（2）進行猜想：
①氫氧化鈣已經全部變為碳酸鈣；②氫氧化鈣部分變為碳酸鈣；③氫氧化鈣沒有變質．
（3）設計實驗方案、進行實驗：下表是對猜想①進行實驗探究的過程示例：
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
取樣，加適量水，攪拌，過濾
①取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液
②取少量濾渣于試管中，加入鹽酸
①濾液不變色
②有氣泡產生
氫氧化鈣全部變為碳酸鈣
請你另選擇一種猜想參與研究，完成下表：你的猜想是
②或③
②或③

實驗步驟 實驗現象 實驗結論
取樣，加適量水，攪拌，過濾
③取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液
④取少量濾渣于試管中，加入鹽酸
①

②
有或沒有氣泡產生
有或沒有氣泡產生
（4）原理與用途：
①氫氧化鈣俗稱
熟石灰（或消石灰）
熟石灰（或消石灰）
，其水溶液的pH
大于
大于
7（填“大于”、“小于”或“等于”）．農業上一般用它來改良
酸
酸
性土壤（填“酸”或“堿”）．
②氫氧化鈣變質是由于它與空氣中的
二氧化碳
二氧化碳
反應的緣故，反應的化學方程式為：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
，因此氫氧化鈣應
密閉
密閉
保存．

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