Question

【題目】實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物23.8g，其與200g質量分數為7.3%的鹽酸恰好完全反應，將反應后的溶液蒸干得到26g固體．則原混合物中金屬元素的質量分數為（ ）
A.44%
B.46%
C.50%
D.55%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式分別為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化學方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸恰好反應后，生成氯化鈣和氯化鉀，根據元素質量守恒，氯化鈣和氯化鉀中氯元素的質量即為稀鹽酸中氯元素的質量，即：200g×7.3%× =14.24g，故混合物中金屬元素的質量為26g﹣14.24g=11.76g，則原混合物中金屬元素的質量分數為 =50%．

故選：C．

【考點精析】掌握質量守恒定律及其應用是解答本題的根本，需要知道①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏．