Question

20．通過一年的化學學習，相信你已經初步掌握了實驗室制取氣體及相關實驗操作的有關知識．請結合圖示回答問題
（1）實驗室用裝置B制取CO₂時，如用注射器替換長頸漏斗，優點是可控制反應速率，又可節約藥品．
（2）實驗室加熱氯酸鉀制取氧氣的化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．若用盛滿水的F裝置收集氧氣，應從導管②（填①或②）通入．
（3）氨氣是一種有刺激性氣味、易溶于水、密度比空氣小的氣體，實驗室用加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物的方法制取氨氣，則實驗室制取氨氣的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，實驗室制取并收集氨氣應選擇的裝置組合是A和E．

Answer 1

分析 （1）從注射器與長頸漏斗比較，注射器上有可以控制的活塞，可以根據實驗時的需要控制添加藥品的速度，故可控制反應速率，不用時可隨時停止，又可節約藥品去分析；
（2）根據加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣進行分析；根據氧氣的密度比水小進行分析；
（3）從實驗室用加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物的方法制取氨氣，是加熱固體制取氣體；氨氣易溶于水，密度比空氣小去分析．

解答 解：（1）注射器與長頸漏斗比較，注射器上有可以控制的活塞，可以根據實驗時的需要控制添加藥品的速度，故可控制反應速率，不用時可隨時停止，又可節約藥品．
故答案為：可控制反應速率，又可節約藥品；
（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，其化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；由于F裝置內裝滿水，氧氣的密度比水小，可從②進入，由于氧氣不易溶于水，在氧氣壓力的不斷增大下，集氣瓶中的水會被壓出，當水排凈時，瓶內充滿氧氣．
故答案為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑； ②；
（3）實驗室制備氨氣是利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應生成，反應的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；實驗室用加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物的方法制取氨氣，是加熱固體制取氣體，故發生裝置應選擇A；氨氣易溶于水，所以不能用排水法收集，密度比空氣小，所以可用向下排空氣法收集；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；A和E．

點評 實驗室制取氣體時，發生裝置的選擇取決于反應物的狀態和反應條件；收集裝置的選擇取決于水溶性和氣體的密度；考查了實驗室制取氧氣的反應原理，及注意事項，是考試的重點也是中考的重點．