Question

【題目】現有兩種稀溶液：標記為A的0.0400%的氫氧化鈉溶液；標記為B的0.365%的鹽酸．假設本題所涉及到的各種稀溶液的密度均近似為1.00gmL﹣1 ， 且每滴溶液的體積近似為0.05mL．試解答下列各小題．
（1）恰好完全中和20.0gA溶液，需加入B溶液多少克？
（2）在盛有20.0mLA溶液的錐形瓶中滴加2滴酚酞試液，再向瓶中緩緩倒入10.00mLB溶液，邊到邊震蕩，充分混合后溶液呈無色．若取該無色混合液3.00mL于一支試管內，再向試管內滴加1滴A溶液，試通過計算說明此時試管內溶液呈現的顏色．

Answer 1

【答案】
（1）解：設需要加入稀鹽酸的質量為x，

NaOH +	HCl═NaCl+H2O，
40	36.5
20.0g×0.0400%	x×0.365%

= ，

x=2.00g，

答：需要加入稀鹽酸2.00g

（2）解：因為中和20.0g氫氧化鈉溶液需要0.365%的稀鹽酸2.00g，因此B溶液過量，倒入的10.00mLB溶液還有8mL（約為8g）剩余，混合后溶液總體積為30mL，

30mL混合液中剩余氯化氫的質量為：0.365%×8g=2.92×10﹣2g，

則3mL混合液中剩余氯化氫的質量為：2.92×10﹣2g×3mL/30mL=2.92×10﹣3g，

設1滴A溶液中的氫氧化鈉能夠中和氯化氫的質量為y，

NaOH+	HCl═NaCl+H2O，
40	36.5
0.05g×0.04%	y

= ，

y=1.825×10﹣5g≈1.83×10﹣5g＜2.92×10﹣3g，

所以鹽酸有剩余，溶液顯無色

【解析】根據氫氧化鈉溶液的質量、溶質質量分數、鹽酸的質量分數可以計算稀鹽酸溶液的質量； 顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色，顯酸性或顯中性的溶液不能使酚酞試液變色．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用根據化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．