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【題目】請根據下列裝置圖,回答有關問題:

(1)寫出裝置圖中標號儀器的名稱:a_____,b_______。

(2)寫出實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式____,可選用的發生裝置是____(填字母)。

(3)寫出實驗室用鋅粒與稀硫酸制取氫氣的化學方程式______,可選用的收集裝置是_____(填字母)。

【答案】酒精燈 集氣瓶 A D

【解析】

1)儀器a為酒精燈;儀器b為集氣瓶;

2)高錳酸鉀在加熱的條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,該反應的化學方程式為:;

該反應屬于固體加熱反應,發生裝置應選A;

3)鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,該反應的化學方程式為:;

氫氣難溶于水,密度比空氣小,可用排水法或向下排空氣法收集,故收集裝置應選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A. 乙的溶解度隨溫度的升高而增大

B. 相同溫度時,甲的溶解度一定大于乙的溶解度

C. t1℃時甲的飽和溶液升溫至t2℃,仍是飽和溶液

D. 分別將t1℃時甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃,所得溶液中溶質的質量分數相等

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】金屬MAgNO3溶液反應的化學方程式為:M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。則下列說法錯誤的是( 。

A.M的金屬活動性比AgB.金屬M可能是鋁

C.該反應屬于置換反應D.該反應前后M的化合價發生了改變

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖象分別與選項中的操作相對應,其中不合理的是(  )

A. 向一定量的稀醋酸中加入水

B. 向一定量的鋅粉中加入鹽酸

C. 加熱一定量的高錳酸鉀固體

D. 一定溫度時向一定量的石灰水中加入氧化鈣

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】Na2CO3在工業和生活中有重要的作用。它的來源主要有以下兩種途徑:

I.將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法。這個方法是由我國的制堿工業先驅_發明的。

A 張青蓮

B 道爾頓

C 侯德榜

D 華羅庚

Ⅱ.自然界有很多咸水湖,人們通過冬天撈喊,夏天曬鹽的方式獲得湖鹽,其中就含有Na2CO3。

1)小明同學想對某夏天制得的湖鹽樣品成分進行探究,查閱資料后他對樣品成分做出了三種猜想。

猜想一:NaCl、Na2CO3

猜想二:NaCl、Na2SO4;

猜想三:NaCl、Na2CO3Na2SO4請幫助他完成如下實驗:

實驗操作

實驗現象

實驗結論

實驗一

取少量樣品于試管中,加適量水溶解后,加入過量稀HNO3

產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體

猜想___不成立

實驗二

向實驗一所得的溶液中加入適量的________

__

猜想三成立

2)小明同學為進一步確定上述湖鹽樣品中Na2CO3 的質量分數,取該湖鹽樣品10.0g做了如圖所示的補充實驗。(:所用藥品均足量)

①反應結束之后打開止水夾并通入空氣的目的是____

②裝置D中發生的反應為____(用化學方程式表示)。

③實驗中堿石灰(含氧化鈣和氫氧化鈉)的作用是___

④實驗結束后,測得裝置D增重0.33g,則該湖鹽樣品中Na2CO3的質量分數為多少___?

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學實驗小組同學為研究某公共場所鐵制護欄銹蝕的程度,將12.8g已生銹的鐵片,放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應,測得產生的氣體質量與稀鹽酸的質量關系如下圖所示(假設鐵片除有Fe2O3外,不含其他雜質)。

(1)生成氫氣的質量為________g;

(2)所用稀鹽酸中溶質的質量分數為________;

(3)計算該鐵片中Fe2O3的質量分數為_______________(寫出計算過程)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,試管中盛有一段鎂條,向試管中加入過量稀鹽酸,觀察到U形管中a處液面下降,b處液面上升;卮鹣铝袉栴}:

1)鎂條與稀鹽酸反應的化學方程式為_____。

2U形管中液面發生變化的原因是_____

3)將試管中的物質換成水和另一種固體,可以讓U型管內產生同樣現象,則“另一種固體”是_____;若U型管內b處液面下降,a處液面上升,則“另一種固體”是_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線,下列分析錯誤的是

A. 30℃時,把10g丙溶解在50g水中,得到丙的飽和溶液

B. 50℃時,把甲、乙、丙三種溶液降溫至10℃,析出晶體的質量由大到小的順序為:甲>丙>乙

C. 將甲的飽和溶液變為不飽和溶液,可采用升高溫度的方法

D. 30℃時,甲的飽和溶液的溶質質量分數約為23.1%

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】氧化亞銅(Cu2O)用途廣泛,實驗室以CuSO4為原料制備Cu2O步驟如下:

預熱:分別預熱CuSO4溶液和Na2SO3溶液。

反應:在玻璃反應器中混合上述兩種溶液,熱水浴,攪拌,同時控制反應液pH。

處理:自然冷卻后過濾,用蒸餾水洗滌4~5次,在80℃真空干燥箱中烘干,保存產品。

已知:Cu2O在潮濕空氣中會逐漸氧化成CuO。

1)反應原理為2CuSO4+3Na2SO3Cu2O↓+3_+2SO2。實驗時,熱水浴加熱的優點是___。

2)實驗中,反應溫度、反應液pH對產物中Cu2O%的影響分別如圖所示:

分析圖像可知:最佳反應溫度為____,該反應溫度的優點有①____、②____。最佳反應液pH_,若pH過低,產物中會有Cu雜質,則產物中Cu元素的質量分數將__(填“偏大”或“偏小”或“不變”)。

3)產品洗凈的標準是:取最后一次洗滌液,加入____(填試劑名稱)溶液,若無白色沉淀產生,則說明已經洗凈。

4)產品烘干及保存要避免和潮濕空氣接觸,原因是____(填化學方程式)。

5)工業上用CuSO4·5H2O制備Cu2O,若得到14.40Cu2O和一定質量的CuO(假設生產過程中Cu元素無損失),其中Cu2OCuO的質量比為12:1,計算需要CuSO4·5H2O多少噸?寫出計算過程,精確到小數點后兩位)____

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