【題目】請根據下列裝置圖,回答有關問題:
(1)寫出裝置圖中標號儀器的名稱:a_____,b_______。
(2)寫出實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式____,可選用的發生裝置是____(填字母)。
(3)寫出實驗室用鋅粒與稀硫酸制取氫氣的化學方程式______,可選用的收集裝置是_____(填字母)。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是
A. 乙的溶解度隨溫度的升高而增大
B. 相同溫度時,甲的溶解度一定大于乙的溶解度
C. 將t1℃時甲的飽和溶液升溫至t2℃,仍是飽和溶液
D. 分別將t1℃時甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃,所得溶液中溶質的質量分數相等
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】金屬M與AgNO3溶液反應的化學方程式為:M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。則下列說法錯誤的是( 。
A.M的金屬活動性比Ag強B.金屬M可能是鋁
C.該反應屬于置換反應D.該反應前后M的化合價發生了改變
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖象分別與選項中的操作相對應,其中不合理的是( )
A. 向一定量的稀醋酸中加入水
B. 向一定量的鋅粉中加入鹽酸
C. 加熱一定量的高錳酸鉀固體
D. 一定溫度時向一定量的石灰水中加入氧化鈣
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【題目】Na2CO3在工業和生活中有重要的作用。它的來源主要有以下兩種途徑:
I.將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法。這個方法是由我國的制堿工業先驅_發明的。
A 張青蓮
B 道爾頓
C 侯德榜
D 華羅庚
Ⅱ.自然界有很多咸水湖,人們通過“冬天撈喊,夏天曬鹽”的方式獲得湖鹽,其中就含有Na2CO3。
(1)小明同學想對某夏天制得的湖鹽樣品成分進行探究,查閱資料后他對樣品成分做出了三種猜想。
猜想一:NaCl、Na2CO3
猜想二:NaCl、Na2SO4;
猜想三:NaCl、Na2CO3、Na2SO4請幫助他完成如下實驗:
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 | |
實驗一 | 取少量樣品于試管中,加適量水溶解后,加入過量稀HNO3 | 產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 | 猜想___不成立 |
實驗二 | 向實驗一所得的溶液中加入適量的________ | __ | 猜想三成立 |
(2)小明同學為進一步確定上述湖鹽樣品中Na2CO3 的質量分數,取該湖鹽樣品10.0g做了如圖所示的補充實驗。(注:所用藥品均足量)
①反應結束之后打開止水夾并通入空氣的目的是____。
②裝置D中發生的反應為____(用化學方程式表示)。
③實驗中堿石灰(含氧化鈣和氫氧化鈉)的作用是___。
④實驗結束后,測得裝置D增重0.33g,則該湖鹽樣品中Na2CO3的質量分數為多少___?
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】化學實驗小組同學為研究某公共場所鐵制護欄銹蝕的程度,將12.8g已生銹的鐵片,放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應,測得產生的氣體質量與稀鹽酸的質量關系如下圖所示(假設鐵片除有Fe2O3外,不含其他雜質)。
(1)生成氫氣的質量為________g;
(2)所用稀鹽酸中溶質的質量分數為________;
(3)計算該鐵片中Fe2O3的質量分數為_______________(寫出計算過程)。
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【題目】如圖所示,試管中盛有一段鎂條,向試管中加入過量稀鹽酸,觀察到U形管中a處液面下降,b處液面上升;卮鹣铝袉栴}:
(1)鎂條與稀鹽酸反應的化學方程式為_____。
(2)U形管中液面發生變化的原因是_____。
(3)將試管中的物質換成水和另一種固體,可以讓U型管內產生同樣現象,則“另一種固體”是_____;若U型管內b處液面下降,a處液面上升,則“另一種固體”是_____。
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【題目】如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線,下列分析錯誤的是
A. 30℃時,把10g丙溶解在50g水中,得到丙的飽和溶液
B. 50℃時,把甲、乙、丙三種溶液降溫至10℃,析出晶體的質量由大到小的順序為:甲>丙>乙
C. 將甲的飽和溶液變為不飽和溶液,可采用升高溫度的方法
D. 30℃時,甲的飽和溶液的溶質質量分數約為23.1%
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】氧化亞銅(Cu2O)用途廣泛,實驗室以CuSO4為原料制備Cu2O步驟如下:
預熱:分別預熱CuSO4溶液和Na2SO3溶液。
反應:在玻璃反應器中混合上述兩種溶液,熱水浴,攪拌,同時控制反應液pH。
處理:自然冷卻后過濾,用蒸餾水洗滌4~5次,在80℃真空干燥箱中烘干,保存產品。
已知:Cu2O在潮濕空氣中會逐漸氧化成CuO。
(1)反應原理為2CuSO4+3Na2SO3Cu2O↓+3_+2SO2↑。實驗時,熱水浴加熱的優點是___。
(2)實驗中,反應溫度、反應液pH對產物中Cu2O%的影響分別如圖所示:
分析圖像可知:最佳反應溫度為____℃,該反應溫度的優點有①____、②____。最佳反應液pH為_,若pH過低,產物中會有Cu雜質,則產物中Cu元素的質量分數將__(填“偏大”或“偏小”或“不變”)。
(3)產品洗凈的標準是:取最后一次洗滌液,加入____(填試劑名稱)溶液,若無白色沉淀產生,則說明已經洗凈。
(4)產品烘干及保存要避免和潮濕空氣接觸,原因是____(填化學方程式)。
(5)工業上用CuSO4·5H2O制備Cu2O,若得到14.40噸Cu2O和一定質量的CuO(假設生產過程中Cu元素無損失),其中Cu2O和CuO的質量比為12:1,計算需要CuSO4·5H2O多少噸?寫出計算過程,精確到小數點后兩位)____
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