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【題目】有同學對某鐵、金合金廢料中金的含量產生了興趣．他取一定質量的鐵、金合金廢料，加入足量稀鹽酸，充分反應后，放出0.3gH2 ， 剩余固體質量為0.1g．
（1）求廢料中鐵的質量．
（2）求廢料中金的質量分數．

【答案】
（1）

解：設樣品中鐵的質量為x

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

56 2

x 0.3g

x=8.4g


（2）

解：樣品中金的質量分數為： ×100%≈1.2%


【解析】根據金、鐵這兩種元素，只有鐵可以和鹽酸發生反應，產生氫氣，故可根據化學方程式得出反應物之間的比例式，求出鐵的質量；由題意可知，所以剩余固體就是金進行分析．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．

練習冊系列答案
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（1）指出圖中儀器的名稱：④ ， ⑨
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（3）若要制取并收集二氧化碳，可以選擇使用的儀器是（填序號），反應的化學方程式為 ．

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地殼中含量最多的元素；鋁制品表面的氧化膜；胃酸中的酸；硬水中的鎂離子 ．

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（3）根據上述實驗得出固體物質中一定含有（填化學式，下同）；可能含有 ． 為進一步確定可能含有的物質，采用的方法是（寫出實驗的操作、現象和結論）

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【題目】石灰水露置在空氣中一段時間后，液面會形成一層白色薄膜，原因是空氣中含有；松脆的餅干放在空氣中兩三天就變軟了，證明了空氣中含有.

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