Question

甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖1所示，請回答：
（1）25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質量為    g．
（2）要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是    ．
（3）將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質質量分數    （填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）向100g35℃的水中加入45g甲固體，發現全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出．你認為“全部溶解”的原因可能是    ．
（5）氣體的溶解度也有一定的變化規律．
Ⅰ．打開可樂瓶，逸出大量氣泡．由此可見，壓強越小，CO₂的溶解度越    ．為增大CO₂的溶解度，可采用的一種方法是    ．
Ⅱ．不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強的變化如圖所示，圖2中t₁對應的溫度為40℃，則t₂對應的溫度    （填編號）．
a．大于40℃b．小于40℃c．無法確定．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據25℃時，甲物質的溶解度考慮；（2）根據不飽和溶液與飽和溶液的轉化考慮；（3）根據降溫后溶質的變化考慮；（4）根據溫度的影響考慮．（5）Ⅰ、打開可樂瓶，溢出大量氣體，由此可見，壓強越小，CO₂的溶解度越小，并由此分析增大氣體溶解度的方法；Ⅱ、根據氣體的溶解度受溫度和壓強的影響情況并結合圖2分析解答．
解答：解：（1）25℃時，甲物質的溶解度30g即100g水中最多溶30g，則50g水中最多溶15g，所得溶液質量為：15g+50g=65g；
（2）接近飽和的溶液，變成飽和可以用加入溶質和蒸發溶劑，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，可以通過降低溫度實現，但此題要求是得到該溫度下的飽和溶液，因此不能通過降溫實現．
（3）將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，丙的溶解度變大，溶液由飽和變為不飽和，沒有晶體析出，故溶質質量分數不變；
（4）因為甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以開始發現全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出說明開始物質溶于水放熱，溫度升高，溶解度增大，冷卻后溶液溫度降低，溶解度變小，所以析出晶體．
（5）Ⅰ、打開可樂瓶，溢出大量氣體，由此可見，壓強越小，CO₂的溶解度越��；要使溶解的二氧化碳的量增加，可以加大壓強；
Ⅱ、氣體的溶解度隨溫度的升高而逐漸減小，由圖2可知：壓強一定，t1時的溶解度要大于t2時的溶解度；所以t2對應的溫度要大于40℃；故選a．
故答案為：（1）65；（2）加入甲物質（溶質）或恒溫蒸發溶劑（水）；（3）不變；（4）甲固體溶于水時放熱．（5）Ⅰ、小，加大壓強Ⅱ、a
點評：解答本題的關鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，溶質質量分數的影響因素式，飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化，固體物質從溶液中結晶析出的方法．