Question

5．某化學興趣小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序．設計了如圖所示的三個實驗（其中金屬均已打磨，且其形狀、大小相同；所用鹽酸的溶質質量分數、用量也相同）下列判斷中，錯誤的是（　�。�

• A． 通過上述三個實驗，不能判斷出四種金屬的活動性順序
• B． 通過實驗①和③的反應劇烈程度，可以判斷出鐵和鋅的金屬活動性強弱
• C． 若增加一個銅鋅活動性比較的實驗，則可判斷出四種金屬的活動性順序
• D． 通過實驗②的反應現象，可以判斷出銅和銀的金屬活動性強弱

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此判斷能否發生反應，進而可確定四種金屬活動性由強到弱的順序．

解答 解：A、根據實驗①和③，均能產生氣泡，且③產生氣泡的速率快，說明鋅的金屬活動性比鐵強，即Zn＞Fe＞H；由實驗②，銅片的表面覆蓋一層銀白色物質，說明
活動性銅＞銀；無法確定鐵和銅的金屬活動性，故選項說法正確．
B、金屬的活動性越強，與酸反應的速率越快，通過實驗①和③的反應劇烈程度，可以判斷出鐵和鋅的金屬活動性強弱，故選項說法正確．
C、若增加一個銅鋅活動性比較的實驗，能得出鋅的活動性比銅強的結論，但沒有設計鐵的活動性比銅強的實驗，故選項說法錯誤．
D、位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，通過實驗②的反應現象，可以判斷出銅和銀的金屬活動性強弱，故選項說法正確．
故選：C．

點評 本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵．