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【題目】26g黃銅（Cu—Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質量為125.8g．求：（1）黃銅中銅的質量分數；（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．（計算結果精確到0.1％）

【答案】（1）75.0％ （2）15.1％

【解析】根據質量守恒定律計算生成氫氣的質量：26g＋100g－125.8g＝0.2g；根據化學方程式，由0.2gH2計算出26g黃銅中鋅的質量和生成ZnSO4的質量．反應后所得溶液的質量＝100g＋6.5g－0.2g＝106.3g．

解：產生的氫氣的質量為0.2g．

設黃銅中Zn的質量為x．

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

65 161 2

x y 0.2g

x＝6.5g

y＝16.1g

黃銅中銅的質量分數：

反應后所得溶液中溶質的質量分數

答：黃銅中銅的質量分數為75.0％，反應后所得溶液中溶質的質量分數為15.1％．

練習冊系列答案
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