Question

（10分）完成下列變化的化學方程式，并按要求填空。
（1）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣：                                          ；
在發生裝置的試管口放一團棉花的作用是                                 。
（2）生石灰作干燥劑的反應：
                                  ；它是      （選填“吸熱”或“放熱”）反應。
（3）中和反應（試舉一例）：
                                  ；其基本反應類型是           。
（4）鋁壺內的水垢（主要成分是碳酸鈣）不能長時間用稀鹽酸浸泡的原因是：
                                  ；其基本反應類型是            。
（5）少量硫酸銨固體中與氫氧化鈉混合研磨：
                             ；檢驗該氣體可用              試紙。

Answer 1

（1）2KMnO₄△ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑  防止粉末沖入導管
（2）CaO＋H₂O="===" Ca(OH)₂   放熱
（3）HCl＋NaOH====NaCl＋H₂O（符合中和反應都可以） 復分解
（4）2Al+6HCl===2AlCl₃+3H₂↑   置換反應
（5）(NH₄)₂SO₄+2NaOH===Na₂ SO₄+2H₂O+2NH₃↑ 濕潤的紅色石蕊(或濕潤的pH、濕潤的無色酚酞試紙) 等

試題分析：
（1）加熱高錳酸鉀可生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO₄△ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；因防止產生的氧氣可把粉末狀的物質帶入導管，需要在試管口放一團棉花。
（2）生石灰能與水反應，同時放出熱量；可用作干燥劑�；瘜W方程式為：CaO＋H₂O="===" Ca(OH)₂
（3）中和反應是酸和堿作用生成鹽和水的反應，如HCl＋NaOH====NaCl＋H₂O；此類反應符合“由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應”的特點，屬于復分解反應。
（4）如長時間用稀鹽酸浸泡，當碳酸鈣反應完或部分后，稀鹽酸與鋁直接接觸而反應，導致鋁壺被損壞。化學方程式為：2Al+6HCl===2AlCl₃+3H₂↑。此反應是由一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應。
（5）硫酸銨屬于銨態氮肥，氫氧化鈉屬于堿；二者作用生成有刺激性氣味的氣體�；瘜W方程式為：(NH₄)₂SO₄+2NaOH===Na₂ SO₄+2H₂O+2NH₃↑；氨氣溶于水后溶液呈堿性，可用濕潤的紅色石蕊(或濕潤的pH、濕潤的無色酚酞試紙) 等來檢驗。