【題目】描述下列實驗現象：
①鎂帶在空氣里燃燒____________________________。
②鐵絲在氧氣里燃燒____________________________。
③氫氣還原氧化銅______________________________。
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【題目】（5分）A、B、C、D、E為初中化學常見五種不同類別的物質，它們之間的關系如下圖所示（“—”表示相連的兩種物質能發生反應，“→”表示一種物質轉化成另一種物質。反應條件、部分反應物和生成物已略去）。若A、B、C均含有一種相同的金屬元素，A→B是化合反應，常溫下E是一種無色無味的氣體，請回答下列問題：
（1）請寫出物質A、C的化學式：A ，C 。
（2）請寫出D→E反應的化學方程式 ，該反應的基本反應類型為 。
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【題目】（9分）請根據下列裝置，回答問題：
（1）寫出有標號的儀器名稱：① ，② 。
（2）用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O2，應選用的發生裝置是 （填寫裝置編號），該反應的化學方程式是 ；若要得到相對純度更高的氧氣一般可用 裝置收集。
（3）實驗室制取CO2的化學方程式是 ，一般選用的收集裝置是 ，判斷CO2已收集滿的方法是 。
（4）實驗室制氫氣時，將氣體的發生裝置由B改進為F，優點是 。
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【題目】(9分)張華同學對酸、堿、鹽的知識進行了以下的梳理。
（1）填寫下表空格中的化學式。
氯化鉀 | 氯化鈣 | 氯化鈉 | 氯化鎂 | 氯化鋁 | 氯化鋅 | 氯化亞鐵 | 氯化銅 |
KCl | CaCl2 | NaCl | MgCl2 | ZnCl2 | FeCl2 |
思考：根據以上鹽中的金屬元素的排列，可以得出他是依據______________順序歸納整理的。
（2）為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發生反應的微觀實質，繪制了如圖。請你在右邊的圓圈中填入適當的化學式或離子符號：
（3）張華同學發現酸、堿、鹽之間的反應都有鹽類物質生成。請寫出一個能生成MgCl2的復分解反應的化學方程式：__________________________。
（4）我們知道溶液酸堿度pH可顯示的溶液的酸堿性；酸溶液pH＜7，溶液顯酸性；堿溶液pH＞7，溶液顯堿性．提出問題：鹽溶液的pH怎樣呢？鹽溶液顯什么性呢？
猜想與假設：鹽溶液的pH可能為：pH=7、pH＜7、pH＞7．
設計與實驗：下列是兩同學分別對相同的NaCl溶液、CuSO4溶液、K2CO3溶液的pH進行的測定實驗：甲同學：取pH試紙放在玻片上，用玻棒蘸取測試液滴在pH試紙上，試紙顯色后與pH標準比色卡比較．乙同學：取pH試紙放在玻片上，用蒸餾水將pH試紙潤濕，再用玻棒蘸取測試液滴在pH試紙上，試紙顯色后與pH標準比色卡比較．
記錄數據：下表是兩同學記錄所測pH的實驗數據：
NaCl溶液 | CuSO4溶液 | K2CO3溶液 | |
甲同學 | 7 | 4 | 10 |
乙同學 | 7 | 5 | 9 |
結論：通過測定幾種鹽溶液的pH，可以得出的結論是： ．
評價與反思：上述兩同學測得的數據，反映了溶液真實pH的是 同學。
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【題目】下列化學用語與含義相符的是
A．Na＋—鈉元素的化合價為＋1價 B．Mg—1個鎂離子帶2個單位正電荷
C．2N—2個氮分子 D．H2—1個氫分子由2個氫原子構成
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【題目】（6分）如圖所示，某實驗小組進行以下實驗：
（1）上述實驗進行對比的目的是 _________ ．
（2）實驗后，將A、B兩試管中的溶液倒入同一個潔凈的燒杯中，溶液無色．再向其中加入一定量的碳酸鈉溶液（提示：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl），所得混合物中溶液的溶質成分有四種情況，請補充完整（酚酞省略不寫）：①NaCl；② ________ ；③ _______ ；④ _________ ．若該混合物中溶液無色，選用一種試劑即可確定溶質成分是哪種情況，寫出所加試劑，預期現象和結論．
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【題目】某物質R發生如下反應：2R + 13O2 === 8CO2 +10H2O。則R的化學式為
A．C4H10 B．CH4 C．CH4O D．C2H4O2
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【題目】下列變化中，前者是化學變化，后者是物理變化的是：
A. 海水曬鹽菜刀生銹 B. 牛奶變酸米釀成醋
C. 蠟燭燃燒酒精揮發 D. 礦石粉碎食物腐爛
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【題目】鐵是一種應用廣泛的金屬。下列有關鐵的敘述正確的是
A.鐵是地殼中含量最多的金屬
B.工業上用二氧化碳冶煉鋼鐵
C.用鐵可以回收硝酸銀廢液中的銀
D氧氣中燃燒生成氧化鐵
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