Question

（2012?寧德）化學興趣小組對某工業廢水（含有H₂SO₄、Na₂SO₄）中H₂SO₄的含量進行測定．甲、乙兩同學各提出不同的測定方法：
（1）甲同學：酸堿中和法取60g廢水于燒杯中，逐漸滴入溶質質量分數為10%的NaOH溶液（反應的化學方程式為：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O），反應過程溶液pH變化如右圖，求60g廢水中H₂SO₄的質量．
（2）乙同學：沉淀分析法改用BaCl₂溶液代替NaOH溶液測定廢水中的H₂SO₄的含量（反應的化學方程式為：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl），你認為結果會

偏高

（填“偏高”、“偏低”、“不變”）理由是

BaCl₂溶液也會與廢水中的Na₂SO₄反應

．

Answer 1

分析：（1）硫酸可以和氫氧化鈉發生中和反應，它們恰好完全反應時溶液呈中性，分析圖象可以知道恰好完全反應時消耗氫氧化鈉溶液的質量為20g，可以據此結合反應的化學方程式可以計算出廢水中硫酸的質量；
（2）氯化鋇溶液可以和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，也可以和硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀，可以據此進行分析并完成解答．

解答：解：（1）設廢水中硫酸的質量為x
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98     80
x     20g×10%=2g

98

x

=

80

2g

解得：x=2.45g             
答：廢水中硫酸的質量為2.45g
（2）氯化鋇溶液可以和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，也可以和硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀，所以會導致測定結果偏高．
故答案為：（1）2.45g；
（2）偏高；BaCl₂溶液也會與廢水中的Na₂SO₄反應．

點評：本題考查了酸的化學性質以及根據化學方程式的計算，完成此題，可以根據已有的酸的性質以及根據化學方程式的有關計算進行．