【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，從中獲取的信息正確的是
A. 蒸發溶劑可使丙的飽和溶液變為不飽和溶液
B. 將t1℃55g甲的飽和溶液升溫至t2℃時的飽和溶液，需加甲的質量為7.5g
C. t1℃時，等質量的甲、乙、丙三種溶液所含溶質的質量可能相同
D. t2℃時，甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數大小順序為乙＞甲=丙
【答案】BC
【解析】
A、蒸發溶劑可使丙的不飽和溶液變為飽和溶液，故A錯誤；
B、t1℃時，甲的溶解度為10g，根據溶解度概念可知，55g飽和溶液中存在50g的水和5g甲，升溫至t2℃時，溶液中的水仍為50g，t2℃時，甲的溶解度為25g，根據溶解度概念可知，50g的水中溶解12.5g甲達到飽和，將t1℃55g甲的飽和溶液升溫至t2℃時的飽和溶液，需加甲的質量=12.5g-5g=7.5g，故B正確；
C、t1℃時，乙的溶解度最大，甲、丙物質的溶解度相等，甲、丙物質配成飽和溶液，乙物質配成不飽和溶液，質量分數可能相等，所以等質量的甲、乙、丙三種溶液所含溶質的質量可能相同，故C正確；
D、將t2℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，甲、乙的溶解度減小，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，甲、乙有晶體析出，質量分數變小，溶液仍為飽和溶液，丙沒有晶體析出，質量分數不變，一定溫度下飽和溶液的溶質分數=
，溶解度越大，質量分數越大，t1℃時乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃時丙的溶解度，所以t1℃時三種物質的溶質質量分數由大到小的順序是乙＞甲＞丙，故D錯誤。故選BC。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列裝置常用于實驗室制取氣體.
（1）寫出上圖中指定儀器的名稱:①______________。
（2）用高錳酸鉀制取并收集純度相對較大的氧氣，可以選擇的裝置是________(填字母)。該反應的化學方程式為____________________________，屬于________(填基本反應類型)反應。
（3）制取二氧化碳時，如需控制產生氣體的速率，發生裝置最好選用____________(填字母)，使用裝置H進行排空氣法收集二氧化碳，氣體應從________(選填“a”或“b”)端通入。
（4）實驗室制取硫化氫氣體的原理:室溫下，塊狀不溶性的硫化亞鐵(FeS)固體與稀硫酸反應(另一產物為硫酸亞鐵)。
①寫出該反應的化學方程式:___________________。
②若想控制反應的發生和停止，可選用的發生裝置為______________(填字母)。
③已知硫化氫氣體有毒，密度比空氣大，能溶于水且易與NaOH溶液反應。請在下圖方框內補充完整收集硫化氫氣體的裝置圖。_______
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小明、小紅為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分（假設不含水），進行了有關實驗。
（對固體成分猜想）
小明、小紅兩同學根據氫氧化鈉的化學性質，提出了三種猜想：
猜想I：全部是NaOH；猜想Ⅱ：______；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
（實驗和推斷）
(1)請你完成猜想Ⅱ：_______。
(2)若A是CaCl2溶液，當實驗現象a為_______，現象b為_______，則猜想Ⅱ成立。
(3)若A是Ca(OH)2溶液，現象a有白色沉淀，現象b為無色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為_______(填化學式)，該實驗_____(填“能”或“不能”)說明樣品中有NaOH。
(4)若現象a為有氣泡產生，則加入的A溶液是________（填化學式）,說明氫氧化鈉已經變質，產生氣泡的原因（用化學方程式表示）：______。
(5)利用下圖裝置，小明認為稱出樣品的質量、裝置H在反應前后的質量，再利用化學反應方程式可算出樣品中碳酸鈉的質量分數。而小紅同學認為小明測出的值可能有較大的誤差,從裝置角度考慮造成誤差的主要原因是：________。
（反思）
久置的氫氧化鈉變質的原因是(用化學方程式表示)：_______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】金屬加工工業排放的廢水中含有NaNO2、NaOH，可加入鋁粉加熱除去．
（1）NaNO2中氮元素的化合價為_____．
（2）除去時，生成NaAlO2和能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，反應的化學方程式為_____．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某方便面的營養成分表如表(其中碳水化合物主要指淀粉等)：
營養成分表 |
項目每100克 |
能量 1966千焦 蛋白質 7.5克 脂肪 21.8克 碳水化合物 60.7克 鈉 2300毫克 |
(1)表中“鈉”是指_____(填字母序號)。
A 離子B 分子 C 元素D 單質
(2)該方便面中含的營養素有_____種。
(3)方便面中使用的食鹽可以是加碘鹽，人體中缺碘可能患有的疾病是_____(填“甲狀腺腫大”或“骨質疏松”)。
(4)方便面通常采用精美的塑料袋包裝，處理不當易造成“白色污染”，塑料屬于_____材料。
(5)中國居民膳食指南建議每天食用食鹽石超過6克，假設小明某天吃了100克該方便面，相當于吃了食鹽_____克。(保留小數點后一位)
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學興趣小組欲用4.9%的稀H2SO4，測定一瓶標簽破損的NaOH溶液的溶質質量分數。
⑴欲配制200g4.9%的稀硫酸溶液，需用98%的濃硫酸_______g。
⑵取10gNaOH溶液樣品與4.9%的稀硫酸溶液混合，溶液中pH變化如圖所示。當加入稀硫酸質量小于20g時，混合溶液中的溶質為____（填化學式）。
⑶求NaOH溶液樣品中溶質的質量分數____?
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】四十九中潛能實驗小組想通過某工廠煅燒一段時間之后的石灰石來判斷原石灰石樣品的純度（樣品中雜質不溶于水，也不和酸反應），進行了如下實驗，記錄數據如下：
試回答下列問題：
（1）實驗過程中產生明顯現象的化學方程為___________.
（2）上述實驗過程中產生氣體的質量為___________
（3）根據氣體的質量列出參加反應物質質量 (X)的比例式_________.
（4）若將最終濾液蒸發16.8g水，所得溶液中溶質的質量分數為________.
（5）若配制上述實驗所用的稀鹽酸200g，需要質量分數為36.5%濃鹽酸的質量是_____
（6）原石灰石樣品的純度（主要成分的質量分數）為______________
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】學習小組測定某工業廢水（含有H2SO4、HNO3，不含固體雜質）中H2SO4的含量。取100g廢水于燒杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反應，經過濾得到176.7g溶液。
（可溶性雜質不參加反應，過濾后濾液的損失忽略不計）
（1）充分反應后生成沉淀的質量為_______g；
（2）該工業度水中硫酸的質量分數為多少？（寫出計算過程）
（3）為避免工業廢水污染環境，排放前應對廢水進行中和處理，需加入的物質是________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據下圖所示裝置回答問題：
（1）寫出下列儀器的名稱：①______，②______。
（2）用石灰石和稀鹽酸制取少量二氧化碳且能控制反應隨時發生或停止，選擇的發生裝置是__，反應的化學方程式為______。若用G來收集二氧化碳，氣體應該從____（選“a”或“b”）進入。
（3）用B裝置制取二氧化碳，若B與下圖中1的導管連接，則1中出現的現象是___，原因是___（用化學方程式表示）。若B與3的導管連接，則3中的現象是____
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