Question

實驗室制取二氧化碳后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質）進行了以下實驗：取100g該溶液于燒杯中，滴入40g溶質質量分數為21.2﹪的碳酸鈉溶液，充分反應后過濾。滴入碳酸鈉溶液質量與生成物沉淀質量的關系如右圖所示。求：

（1）所取100g混合溶液中氯化氫的質量分數。

（2）實驗結束后，將過濾所得的溶液蒸干，得到固體的質量。

Answer 1

解：根據圖示與鹽酸反應的碳酸鈉的質量為：10g×21.2%=2.12g

設100g混合溶液中氯化氫的質量為x.,生成氯化鈉的質量為y.

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

106     73    117

2.12g    x      y

=   X=1.46g

=   y=2.34g

混合溶液中氯化氫的質量分數為：×100%=1.46%

（2）實驗結束后，將過濾所得的溶液蒸干，得到固體的質量。

根據圖示與氯化鈣反應的碳酸鈉的質量為：20g×21.2%=4.24g

設生成氯化鈉的質量為z。

Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓

106            117   

4.24g           z

=

z=4.68g

根據圖示未反應的碳酸鈉的質量為：10g×21.2%=2.12g。

實驗結束后，將過濾所得的溶液蒸干，得到固體的質量為：2.34g+4.68g+2.12g=9.14g。