Question

已知Cl₂通入水中形成的溶液叫氯水。發生的反應為：
Cl₂ + H₂O =" HCl" + HclO（次氯酸）、  2HClO   2HCl + O₂↑。
（1）HClO中氯元素的化合價為             。
（2）將氯水在陽光下照射一段時間后，溶液中的溶質是            （填化學式）。任寫一個體現該溶液化學性質的方程式：                                       。
（3）往新制氯水中放入一小塊紅色布條，一段時間后觀察，紅布條褪色。請對此現象進行探究（只需提出假設、方案，不需要說出方案實施的具體結果）。
假設一：生成的HClO使紅布條褪色
方案一：往新制備的HClO溶液中放入一小塊紅布條，一段時間后觀察布條顏色變化。
假設二：                                                                  。
方案二：                                                                  。
假設三：                                                                  。
方案三：                                                                  。

Answer 1

（1）+1   （2）HCl     Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑等
（3）假設二：生成的HCl使紅布條褪色  方案二：往鹽酸溶液中放入一小塊紅色布條，一段時間后觀察布條顏色變化   假設三：水使紅布條褪色  方案三：往水中放入一小塊紅色布條，一段時間后觀察布條顏色變化（其它答案合理也給分）

分析：根據化合價規則可以求得化合物中某元素的化合價，次氯酸不穩定，見光易分解得到氯化氫，其水溶液為鹽酸，新制的氯水中含有鹽酸、次氯酸和水，猜測紅布條褪色的原因可以從這三種物質著手．
解：（1）根據化合價規則，設氯元素的化合價為x，則有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，所以本題答案為：+1；
（2）次氯酸不穩定，見光易分解得到氯化氫，其水溶液為鹽酸，，具有酸的性質，可以與活潑金屬反應生成鹽和氫氣，所以本題答案為：HCl，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（3）新制的氯水中含有鹽酸、次氯酸和水，猜測紅布條褪色的原因可以從這三種物質著手，所以本題答案為：
假設二：生成的HCl使紅布條褪色；
方案二：往鹽酸溶液中放入一小塊紅色布條，一段時間后觀察布條顏色變化；
假設三：水使紅布條褪色；
方案三：往水中放入一小塊紅色布條，一段時間后觀察布條顏色變化．