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【題目】將氫氧化鈉和氯化鈉的混合物19.3g，放入80.7g水中使其完全溶解，再加入100g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應。試計算：

（1）將上述濃度的稀鹽酸100克稀釋為溶質質量分數為4%的稀鹽酸，需要加入水的質量；

（2）原混合物中氫氧化鈉的質量；

（3）反應后所得溶液中溶質的質量。

【答案】（1）82.5克 （2）8克 （3）23克

【解析】

試題分析：（l）稀鹽酸中溶質的質量為：l00g×7.3%=7.3g；

（2）設氫氧化鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y．

NaOH + HCl = NaCl +H2O

40 36.5 58.5

X 7.3g y

解得：x=8g y=11.7g

（3）所得溶液中溶質的質量為：11.7克+19.3克-8克=23克

答：（1）l00g 7.3%的稀鹽酸中溶質的質量是7.3g；

（2）原混合物中氫氧化鈉的質量是8g；

（3）反應后所得溶液中溶質的質量是23克

練習冊系列答案
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（3）如圖乙所示，20℃時向小燒杯中加入適量的固體物質A，若Z的飽和溶液中有部分溶質析出，則加入的固體A可能是____________；將Z的飽和溶液換為Y的飽和溶液，重復上述實驗操作，若觀察到Y的飽和溶液中同樣有部分溶質析出，則加入的固體物質A可能是____________。

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（1）向50mL水（密度為1g/mL）中溶解一定量KNO3固體的操作如下，請根據如圖實驗現象和溶解度曲線回答．

①A、B、C中一定是飽和溶液的是 ，一定是不飽和溶液的是 （填字母）；

②當x= g時，B中恰好沒有固體剩余；

③硝酸鉀從溶液中析出晶體常用 方法．

（2）現用溶質質量分數為8%的氯化鈉溶液和水配制50g質量分數為4%的氯化鈉溶液。根據下列儀器，請回答下列問題．

①計算：需要8%的氯化鈉溶液的質量為_________克，需要水 克

②上面的儀器中除D、E外，還必須選用的儀器有 （填字母）；E的作用是 。

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