Question

（9分）某化學興趣小組在做完制取二氧化碳的實驗后（用石灰石和稀鹽酸制�。�，對反應后反應器內的剩余溶液的溶質成分產生了興趣，他們繼續進行了以下實驗探究。
【分析推斷】根據制取二氧化碳的反應原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣。但其中是否含有氯化氫需要通過實驗來證明。
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。
【實驗過程】將剩余的溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻到室溫。

	實驗操作	實驗現象	實驗結論
甲同學	取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加______	現象：溶液變為紅色	溶液顯酸性（含有H+）；溶質中有氯化氫。
乙同學	取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅粒	現象：_________________________ 反應的化學方程式是： _______________________________
丙同學	取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石	現象：_________________________ 反應的化學方程式是：____________

【拓展提高】若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，同學們認為可以向剩余溶液中加入稍過量的____________（填化學式），經過濾、____________操作后即可完成。

Answer 1

紫色石蕊試液；   有氣泡產生， Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；   石灰石逐漸溶解，有氣泡產生，CaCO₃ + 2HCl ="=" CaCl₂ + H₂O + CO₂↑；    CaCO₃， 蒸發結晶（或蒸發） 

 
試題分析：【實驗過程】因為驗證溶液中是否含有氯化氫，氯化氫溶于水顯酸性，根據酸的化學性質，故可取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變為紅色，也可取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅粒，有氣泡產生，其方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，同理也可取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石，石灰石逐漸溶解，有氣泡產生，方程式為CaCO₃ + 2HCl ="=" CaCl₂ + H₂O + CO₂↑；都能說明溶液顯酸性；【拓展提高】若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，可以向剩余溶液中加入稍過量的碳酸鈣，經過濾、蒸發結晶操作即可完成。