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已知在pH為4~5的環境中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+已完全水解，轉化為Fe(OH)3。某同學欲提純含有少量Fe2(SO4)3和稀H2SO4的CuSO4溶液，并利用電解純凈的CuSO4溶液得到的數據，計算Cu的相對原子質量。


（1）向含有少量Fe2(SO4)3和稀H2SO4的CuSO4溶液中，加入稍過量的黑色粉末A攪拌、過濾，得到較純凈的CuSO4溶液。A的化學式為___________，加入A的作用是___________________________________________________________；

（2）將較純凈的CuSO4溶液放入右圖所示的裝置中進行電解，

石墨電極上的電極反應式為_________________________________________，

電解反應的離子方程式為___________________________________________；

（3）實驗完成后，石墨電極產生標準狀況下的氣體V mL，銅電極增重ag，則

Cu的相對原子質量（用帶有a、V的計算式表示）為_______________________。

（1）CuO（2分）   調節溶液pH至4～5，除去Fe3+（2分）（答降低溶液酸度，除去Fe 3＋可得分）

（2）4OH－－4e－ = O2↑+2H2O （2分）  
2Cu2++2H2O====(通電)2Cu+O2↑+4H+（2分）(不配平、條件錯誤不得分)

（3）（2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網利用中和反應可以測定酸或堿溶液中溶質的質量分數．例如，在一定量的待測酸（或
堿）溶液中逐滴加入已知質量分數的堿（或酸）溶液（標準溶液），直到酸、堿正好完全反應，根據消耗標準堿（或酸）溶液的多少即可求算出待測酸（或堿）溶液的質量分數．
右圖為某次測定過程中，溶液的pH隨所滴加的某標準溶液體積的變化而變化的關系圖．
（1）根據圖曲線可以判斷實驗中是向
 
（填“酸”或“堿”，下同）溶液（待測液）中滴加
 
溶液（標準液）．
（2）在這次測定中，為了指示中和反應剛好完全，用酚酞作指示劑，即在待測溶液中先滴入幾滴酚酞試液，若看到
 
，則證明中和反應正好完成．
（3）如果實驗中使用的酸是硫酸，堿是氫氧化鈉，且待測液和標準液的密度均以1.0g/mL計．若測定中取用待測液25mL，標準液溶質的質量分數為4.5%，根據圖中數據，計算待測液溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?濟南）已知在某化肥K2SO4樣品中可能混入了NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三種物質中的一種或多種，為推測混入的物質種類，現按圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述（設過程中所有發生的反應都恰好完全進行）．

試根據實驗過程和發生的現象填寫以下空白：
（1）常溫下，氣體B水溶液的pH
大于
大于
（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（2）實驗步驟②的現象證明可能混入的三物質中，一定存在的物質是
K2CO3
K2CO3
．
（3）根據上述實驗，已經證明了溶液E中存在的溶質有（寫化學式）
KNO3
KNO3
．
（4）僅根據上述實驗現象，NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三種物質中，還不能確定是否混入化肥K2SO4樣品中物質是（寫化學式）
NH4Cl、NH4NO3
NH4Cl、NH4NO3
．
（5）要進一步推理化肥樣品中的物質，可用溶液E再實驗，請簡要說明實驗操作步驟、發生的現象及
結論
向溶液E中加入硝酸銀，如果有白色沉淀生成，說明樣品中含有NH4Cl，可能含有NH4NO3；如果沒有白色沉淀，則樣品中含有NH4NO3，不含有NH4Cl．
向溶液E中加入硝酸銀，如果有白色沉淀生成，說明樣品中含有NH4Cl，可能含有NH4NO3；如果沒有白色沉淀，則樣品中含有NH4NO3，不含有NH4Cl．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?揚州）某學習小組對硫酸進行如下研究：
（1）如圖中儀器①的名稱為
分液漏斗
分液漏斗
，發生反應的化學方程式為
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．該裝置也可用于實驗室制
二氧化碳
二氧化碳
氣體（任寫一種），化學方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（2）已知相同溫度下，硫酸的質量分數越大溶液的酸性越強．常溫下18%的稀硫酸的pH
＜
＜
2% 的稀硫酸（填“＞”、“＜”或“=”）．若對稀硫酸進行如下操作，溶液的pH因化學變化而升高的有
BC
BC
（填字母）．
A．加少量水  B．加少量鐵粉  C．加少量氫氧化鉀  D．加少量濃硫酸
（3）向兩個燒杯中分別注入濃硫酸（溶質質量分數為98%，密度為1.84g/m3）和稀硫酸（濃硫酸與水的體積比1：1）各10ml，稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質量（g）數據見下表：
時間/h 1 1.5 4 8 12 24 48 60
吸水質量/g 濃硫酸 1.6 2.2 6.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32.1
稀硫酸 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0
①體積比為1：1稀硫酸的溶質質量分數計算表達式為
v×1.84g/cm3×98%
v×1.84g/cm3+v×1g/cm3
×100%
v×1.84g/cm3×98%
v×1.84g/cm3+v×1g/cm3
×100%
．若量取濃硫酸時俯視讀數，則所配稀硫酸的溶質質量分數將
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
②由表中實驗數據可知：
a．有關硫酸吸水性的說法不正確的是
B
B
（填字母）．
A．濃、稀硫酸都有吸水性 B．只有濃硫酸有吸水性  C．濃硫酸吸水性較稀硫酸強
b．實驗室保存稀硫酸時要
密封
密封
存放，在干燥氣體對應選用
濃
濃
 硫酸作干燥劑（填“濃”或“稀”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?白下區一模）利用中和反應可以測定酸（或堿）溶液的溶質質量分數．例如，在一定質量的待測酸溶液中逐滴滴入已知溶質質量分數的堿溶液，直到酸、堿恰好完全反應，根據消耗堿溶液的質量即可計算出待測酸溶液的溶質質量分數．反之亦然．右圖為某次測定過程中，溶液的pH隨所滴加溶液質量的變化而變化的關系圖．請根據圖中信息，解答下列問題．
（1）根據右圖曲線，可以判斷該實驗是向待測的
堿
堿
（選填“酸”或“堿”，下同）溶液中逐滴滴加已知溶質質量分數的
酸
酸
溶液．
（2）為了能在測定過程中判斷中和反應恰好進行完全，可在待測溶液中預先滴入幾滴酚酞試液．若看到溶液顏色恰好由
紅
紅
色變為
無
無
色，則此時中和反應恰好進行完全．
（3）如果測定中使用的酸是硫酸溶液，堿是氫氧化鈉溶液；待測溶液的質量為25.0g，另一已知溶液的溶質質量分數為4.5%．根據圖中數據，試計算待測溶液的溶質質量分數．（請寫出詳細的計算過程，分步給分）

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