Question

金屬材料廣泛應用于工業、農業、交通和日常生活等領域。

（1）金屬材料包括純金屬以及它們的合金，黃銅(含銅和鋅)、生鐵都屬于          。

（2）將黃銅和生鐵分別放人足量的稀鹽酸中，浸泡后都有殘留固體，其中一種固體一定含            ，另一種固體一定含            。

（3）生鐵浸泡在鹽酸中發生反應的化學方程式為                                 ，該反應的基本類型是               。

 

Answer 1

【答案】

⑴  合金     ⑵  銅（或Cu）   碳（或C）（順序可顛倒）

⑶  Fe + 2 HCl = FeCl₂ + H₂↑    置換反應

【解析】（1）黃銅是銅鋅合金，生鐵是指含碳量在2%—4.3%的鐵合金。

（2）黃銅中含銅和鋅。通常情況下鋅可與鹽酸反應，銅與酸不反應，所以剩余固體為銅；

生鐵中含鐵和碳。鐵可與鹽酸反應，碳與鹽酸不反應，所以剩余固體為碳

（3）生鐵中的鐵與鹽酸反應，屬于置換反應，生成鹽和氫氣。

化學方程式為；Fe + 2 HCl = FeCl₂ + H₂↑。

考點：常見的合金、金屬的性質

點評：可根據黃銅、生鐵的成分、金屬與酸的反應特點進行解答。