Question

甲烷在一定量的氧氣中燃燒，測得反應前后各物質的質量如下：

物質	甲烷	氧氣	水	二氧化碳	X
反應前質量/g	3.2	11.2	0	0	0
反應后質量/g	0	0	7.2	4.4	待測

下列判斷不正確的是
A．X不是該反應的催化劑          B．反應后X的質量為2.8 g 
C．X中兩種元素的質量比為1︰2     D．反應中甲烷與氧氣的化學計量數之比為4︰7

Answer 1

C

解析試題分析：A、X反應前是0g，反應后是7.2g，故X是生成物，不是該反應的催化劑，正確，B、根據質量守恒定律：反應前后的質量不變，所以X的質量=3.2g+11.2g-7.2g-4.4g=2.8g，正確，C、根據質量守恒定律可知，化學反應前后的元素質量不變，甲烷中的碳元素質量=3.2g×12/16×100%=2.4g，氫元素的質量為0.8g，而反應后7.2g水中氫元素質量也為0.8g，說明X中不含氫元素，故X中兩種元素是碳元素和氧元素，由于4.4g二氧化碳中碳元素質量=4.4g×12/44×100%=1.2g，而反應前的碳元素質量為2.4g，所以X中碳元素質量=2.4g-1.2g=1.2g，所以氧元素質量=2.8g-1.2g=1.6g，故X中兩種元素的質量比為1.2g︰1.6g=3：4，錯誤，D、反應中甲烷與氧氣的化學計量數之比即參加反應的甲烷與氧氣的分子個數比=3.2g/16：11.2g/32=4：7，正確，故選C
考點：質量守恒定律的應用