Question

【題目】生鐵是鐵的合金，化學興趣小組的同學為測定某生鐵樣品中鐵的質量分數．進行如下實驗：稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的質量與放出氣體的質量關系如圖所示（生鐵樣品中的雜質不與稀硫酸反應，也不溶于水）．回答下列問題：

（1）當滴加稀硫酸質量為 時，反應恰好完全，此時產生氣體質量是 ．

（2）計算生鐵樣品中鐵的質量分數（結果保留0.1%，下同）．

（3）計算所用稀硫酸中溶質的質量分數．（溫馨提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）

Answer 1

【答案】（1）50g 0.2g （2）98.3% （3）19.6%

【解析】

試題分析：（1）解答圖像類的題目抓住“三點一走勢”，即首先看清楚橫、縱坐標各表示的量，然后從起始點（反應開始）、轉折點（反應結束）、終點，故根據圖示，當滴加稀硫酸質量為50g時，反應恰好完全，此時產生氣體質量是0.2g

（2）根據化學方程式：Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑中H2與Fe、H2SO4的質量關系，可先分別求出Fe、H2SO4的質量，再進一步計算生鐵樣品中鐵的質量分數以及所用稀硫酸中溶質的質量分數

解：設Fe的質量為x，H2SO4的質量為y

Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑

56 98 2

x y 0.2g

(2)56：2=x：0.2g x=5.6g

生鐵樣品中鐵的質量分數=5.6g/5.8g×100%=98.3%

(3) 98：2=y：0.2g y=9.8g

所用稀硫酸中溶質的質量分數=9.8g/50g×100%=19.6%