Question

【題目】現有家庭食用堿樣品12g（主要成分Na2CO3，其它成分不與酸反應），向其中加入某未知濃度的鹽酸，生成氣體的質量與加入鹽酸的質量關系如圖。

請計算：

（1）食用堿中碳酸鈉的純度是多少？

（2）鹽酸的溶質的質量分數是多少？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1）

Answer 1

【答案】（1）88.3%;（2）7.3%

【解析】

試題分析：食用堿中碳酸鈉的純度=碳酸鈉的質量/樣品質量×100%，鹽酸的溶質的質量分數=氯化氫的質量/鹽酸的質量×100%，樣品質量為12g，參與反應的鹽酸質量為100g，因此由題結合方程式碳酸鈉與鹽酸生成氯化鈉、水、二氧化碳，和已知生成物二氧化碳的質量4.4g求出碳酸鈉的質量和氯化氫的質量，代入式子可得質量分數；解：設食用堿中碳酸鈉的質量為x,參與反應的HCl質量為y。

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O

106 73 44

x y 4.4g

106/x=73/y=44/4.4g

X =10.6 g

y = 7．3 g

碳酸鈉的純度 = 10.6g/12g×100% =88.3%

鹽酸的溶質質量分數 = 7.3g/100g×100%=7.3%

答：食用堿中碳酸鈉的純度是88.3%，鹽酸的溶質質量分數為7.3%。