Question

【題目】某鈣片的標簽如下圖，且知鈣片成分中只有碳酸鈣中含有鈣元素。某實驗小組為測定其真實的含鈣量做了如下實驗，每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，發生的化學反應是：鈣片中的碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體逸出,充分反應后再稱取燒杯和剩余物質的總質量，數據如下表：

	物質的質量
反應前：燒杯+鹽酸	22g
10片鈣片	8g
反應后：燒杯+剩余物	26.7g

（1）列式計算反應中生成二氧化碳的質量為_______________。

（2）計算每片鈣片中鈣的實際質量__________。（要求寫出解答過程）

（3）請通過計算推斷此標簽中的含鈣量是_____（填“虛假”或“真實”）的。

Answer 1

【答案】3.3克（詳見解析） 0.3克（詳見解析） 虛假

【解析】

（1）根據質量守恒定律可知：反應中生成二氧化碳的質量=22g+8g-26.7g=3.3g；

（2）設生成2.2g二氧化碳需碳酸鈣的質量為x。

x=7.5g

每片鈣片中碳酸鈣的質量=7.5g÷10=0.75g；

每片鈣片中鈣的實際質量=；

（3）標簽中的含鈣量為0.75g，0.3g<0.75g，由此推斷標簽中的含鈣量是虛假的。