Question

一包白色粉末，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的兩種或兩種以上的物質混合而成。為探究其組成，進行如下實驗：

(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，則原白色粉末中一定不含有_________。

(2)取實驗(1)濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體，則原白色粉末中一定含有________。根據上述實驗可推斷：原白色粉末的組成有______種可能。為進一步探究原白色粉末的組成，取實驗(1)得到的濾液，向其中通入二氧化碳，產生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有_______。

Answer 1

步驟(1)中可以得出一定不含硫酸銅，得到的白色沉淀可能是碳酸鈣、硫酸鋇，碳酸鈣是原物質，若有硫酸鋇即原物質含有硫酸鈉、氯化鋇；步驟(2)中沉淀全部溶解說明只有沉淀碳酸鈣，不含硫酸鋇，即不可能同時含硫酸鈉和氯化鋇；進而推出一定含有碳酸鈣，一定不含硫酸銅，可能含有氫氧化鈉，組成可能是：碳酸鈣、氫氧化鈉；碳酸鈣、硫酸鈉；碳酸鈣、氯化鋇；碳酸鈣、硫酸鈉、氫氧化鈉；碳酸鈣、氯化鋇、氫氧化鈉。能與二氧化碳反應說明溶液顯堿性，一定有氫氧化鈉，生成沉淀就含有鋇離子，即一定含有氯化鋇、氫氧化鈉。

答案：(1)CuSO₄   (2)CaCO₃      5   BaCl₂、NaOH