【題目】某煙氣脫硫的工藝不僅能消除SO2,還能將其轉化為石膏(CaSO42H2O)等產品,實現“變廢為寶”.主要物質轉化關系如下:
(1)設備1中,通過噴淋水脫去煙氣中的SO2,該反應的化學方程式為__,若將煙氣中的SO2直接排放到空氣中,可能會導致的污染問題是__.
(2)設備2中,加入CaCO3的目的是將H2SO3轉化為__.
(3)設備3中反應的化學方程式是__,反應中化合價升高的元素是__.
(4)另一工廠為防治SO2的污染,另外設計了一種治污方法,不僅吸收了二氧化硫,同時也得到了硫酸等工業產品,該工藝流程如圖所示.
①Fe2(SO4)3吸收SO2的化學方程式是:Fe2(SO4)3+2__+SO2=2FeSO4+2H2SO4.
②該流程中可循環利用的物質是__.
【答案】SO2+H2O=H2SO3 形成酸雨 CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4 S H2O H2SO4和FeSO4
【解析】
(1)二氧化硫和水反應生成亞硫酸,化學方程式為:SO2+H2O=H2SO3,將煙氣中的SO2直接排放到空氣中,可能會導致酸雨;
(2)碳酸鈣和亞硫酸反應會生成亞硫酸鈣、水和二氧化碳,所以設備2中,加入CaCO3的目的是將H2SO3轉化為CaSO3;
(3)亞硫酸鈣和氧氣反應生成硫酸鈣,化學方程式為:2CaSO3+O2=2CaSO4,反應中化合價升高的元素是S;
(4)①生成物質中2個鐵原子,4個硫原子,16個氫原子,8個氧原子,反應物中2個鐵原子,4個硫原子,14個氧原子,所以空格處是H2O;
②通過分析反應流程可知,硫酸、硫酸亞鐵既是反應物,也是生成物,所以該流程中可循環利用的物質是H2SO4和FeSO4。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】在食鹽中加入適量的碘酸鉀(KIO3),可預防碘缺乏病。
(1)人類膳食中缺碘易患_________
A 甲狀腺腫大 B 貧血 C 骨質疏松癥 D 軟骨病
(2)某興趣小組的同學,欲檢測一袋食鹽是否為加碘食鹽,他們查閱資料得知,加碘食鹽中的KIO3在酸性條件下能與KI溶液發生反應,生成碘(I2),淀粉遇I2變藍色,F提供下列試劑和生活中常見的物質:
①KI溶液;②純堿:③米湯;④白糖;⑤白酒:⑥白醋,該小組同學進行實驗必須選用的試劑和物質是_______________
A ①③④ B ①③⑥ C ②④⑥ D ①④⑤
(3)該小組同學仔細閱讀加碘食鹽包裝袋上的說明后,提出問題并與其他同學討論,繼續進行探究。
問題一:食鹽是比較穩定的,而說明中強調“防熱”,是否因為受熱會造成碘的損失?
(實驗一)探究溫度對碘損失率的影響
老師指導他們將一定濃度的碘酸鉀溶液分成5等份,在不同溫度下加熱十分鐘后,用硫代硫酸
鈉標準溶液測定碘酸鉀溶液的濃度,計算碘損失率并記錄如表:
溫度 | 30℃水浴 | 50℃水浴 | 80℃水浴 | 100℃水浴 | 煮沸 |
碘損失率(%) | 0 | 0.3 | 0.67 | 1 | 5.56 |
①分析上表可得出的結論是_____________________________________
②人們常說:“炒菜時要后放碘鹽,以免碘的損失。”這里的“碘”指的是____(填“碘單質”、“碘 元素”或“碘原子”)。
問題二:炒菜時加醋對碘的損失率是否也有影響?
(實驗二)探究酸堿度對碘損失率的影響
③此組對照實驗,要控制在加熱的時間和溫度、碘酸鉀溶液的濃度和______均相同,溶液的酸堿度不同的條件下進行。
④實驗需要調節溶液的酸堿性,下列物質不能選用的是_______(填字母)。
A 氫氧化鈉 B 純堿粉末 C 食鹽晶體 D 稀鹽酸
(4)碘酸鉀中碘元素的質量分數為______。我國規定,食鹽中加碘的含量為每千克食鹽含腆0.035克,相當于每千克食鹽含碘酸鉀_____克。(精確到小數點后二位)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】1926年,我國著名化學家侯德邦先生創立了侯氏制堿法,促進了世界制堿技術的發展,該方法是以從海水中提取出來的食鹽為主要原料制取純堿。其生產過程中有下列反應:
①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl; ②2NaHCO3Na2CO3+X+CO2↑;
試回答下列問題:
(1)在反應①的六種物質中,能治療胃酸過多的是 (填化學式)。
(2)在反應②中物質X的化學式是 。
(3)氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線如圖2,t1℃時,氯化鈉飽和溶液溶質的質量分數 碳酸鈉飽和溶液溶質的質量分數(填“大于”“小于”“等于”之一)。
(4)t1℃時,一小試管內盛有Na2CO3的飽和溶液,試管底部還存有少許Na2CO3固體,將小試管放入盛有水的燒杯中,現將多量的 (填物質名稱)加入燒杯內的水中,小試管內的固體物質會逐漸溶解。
(5)當Na2CO3固體中含有少量NaCl時,可采用降溫結晶的方法提純Na2CO3,請說明提純的原理: 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】認識物質的組成和結構,進而能推知物質的性質和用途。
(1)原子結構決定元索性質。
2016年6月8日,國際純粹與應用化學聯合會正式發布113號等四種新元素的英文名稱和元素符號。2017年5月9日,我國發布了這四種元素的中文名稱。其中113號的元素符號為Nh,中文名稱為“鉨”。如圖甲、乙分別為鉨原子和鋁原子結構示意圖。請回答下列問題:
①在化學反應中,鉨原子形成離子的符號為________________。
②根據原子結構,理論上鉨的金屬活動性比鋁強,你認為可能的原因是________________。
(2)物質組成和結構決定其性質.性質決定其用途。
胃酸過多須服用抗酸藥。下表為兩種抗酸藥的有效成分及其構成微粒:
抗胃酸藥 | 復方氫氧化鎂片劑 | 鋁碳酸鎂片 |
有效成分 | Mg( OH)2 | AlMg( OH)3CO3 |
構成微粒 | Mg2+、 OH- | Al3+、Mg2+、 OH-、 CO32- |
由于抗酸藥有效成分不同,起抗酸作用(即消耗胃液中鹽酸)的微粒也有差異。
①Mg( OH)2起抗酸作用的微粒是_______________(填微粒符號,下同);
②鋁碳酸鎂與鹽酸反應的化學方程式為: 。鋁碳酸鎂起抗酸作用的兩種微粒是__________________________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列文字敘述與圖象不相符的是( 。
A、 B、 C、 D、
A.等質量的Zn、Fe分別與足量等質量分數的稀硫酸反應
B.向鹽酸和FeCl3混合溶液中加入足量的NaOH
C.常溫下向pH=1的鹽酸溶液中加水稀釋
D.向一定量NaHCO3和NaCl的混合溶液中滴加稀鹽酸
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】a、b、c 三種物質的溶解度曲線如下圖所示。取等質量℃的 a、b、c 三種物質的飽和溶液,分別蒸發等量水后恢復至
℃。下列說法不正確的是
A. 原飽和溶液中,溶質的質量分數 a>b="c"
B. 恢復至 t2℃時,析出溶質的質量 a>b=c
C. 恢復至t2℃時,三種溶液一定都是飽和溶液
D. 若繼續降溫至 t1℃,三種溶液一定都是飽和溶液
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【題目】下圖是硅元素在元素周期表中的信息和其原子結構示意圖,則下列有關說法錯誤的是
A.硅是地殼中含量最多的非金屬元素
B.硅元素位于元素周期表中的第三周期
C.硅的相對原子質量為28.09
D.硅原子核內有14個中子
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【題目】某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數,取用2.0g石灰石樣品,把25.0g稀鹽酸分五次加入樣品中(樣品中的雜質既不與鹽酸反應,也不溶解于水),每次充分反應后都經過濾、干燥、稱量,得實驗數據如下:
實驗次數 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
稀鹽酸的累計加入量 | 5.0g | 10.0g | 15.0g | 20.0g | 25.0g |
剩余固體的質量 | 1.5g | m | 0.5g | 0.3g | 0.3g |
計算:
(1)m=______g。
(2)石灰石中碳酸鈣的質量分數為______。
(3)2.0g石灰石樣品與足量稀鹽酸反應,產生二氧化碳的質量是多少?_____(寫出解題過程)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】學習了酸的性質后,同學們知道了硫酸可以和金屬發生反應,為了探究濃硫酸是不是能和非金屬反應,某興趣小組的同學進行了如下探究。將冷的濃硫酸加入到裝有碳粉的圓底燒瓶中,無明顯現象,加熱該混合物,有大量氣泡產生,現對導出的氣體成分進行驗證。
[查閱資料]
①碳與濃硫酸在加熱時,除了生成水之外,還生成二氧化硫和碳的一種氧化物;
②水能使無水硫酸銅變藍;
③二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁,其中,二氧化硫還能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色。
二氧化硫和澄清石灰水反應的化學方程式為_____。
[實驗驗證]某化學興趣小組在老師指導下設計了如圖實驗裝置進行驗證。
溫馨提示:丁裝置的A、B、C中均裝有紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液
①為了驗證反應后的生成物,裝置的正確連接順序為:甲_____→_____→丙→_____(填序號)
②請完成表中的相關內容:
實驗現象 | 實驗結論 |
乙中觀察到的現象_____ | 證明碳與濃硫酸加熱反應生成碳的氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳 |
丁裝置A中溶液褪色,丁裝置C中溶液不褪色 | 證明氣體中有_____,裝置C的作用_____ |
戊中白色固體變藍 | 證明氣體中有水蒸氣 |
[獲得結論]碳與濃硫酸加熱反應的化學方程式_____。
[知識拓展]化學反應的進行與反應物的溶質質量分數、反應條件都有一定關系。酸不僅僅能與某些金屬反應,還能與某些非金屬單質在一定條件下反應。
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